把含有二氧化碳.一氧化碳.氢气.氮气的混合气体

氢气:(物理性质)密度最小,\不容易跟其它物质发生化学反应.但当条件改变时（如点燃、加热、使用催化剂等）,情况就不同了.二氧化碳：物性：密度比其他三种气体密度大,且较易溶于水．化性：不燃烧,也不助燃一

助燃的是氧气.（已鉴别）分别点燃,能燃烧的是甲烷,氢气,一氧化碳.不能燃烧的是二氧化碳,氮气.不能燃烧的气体通入澄清的石灰水中,能产生浑浊的是二氧化碳（已鉴别）,另外的那个就是氮气（已鉴别）.不能还原

从化学的角度将,相对分子量大的,密度大所以：密度：H2

通过纯碱溶液后,CO2被吸收通过CuO后,氢气,CO被吸收,但反应又生成了H2OCO2最后通过浓硫酸吸收水所以最后剩余气体为CO2N2若将纯碱溶液放到灼热的氧化铜以后,则CO与CuO反应产生的CO2被

（1）二氧化碳不能燃烧其余可以（2）氢气不含碳元素其余含有（3）甲烷是有机物其余不是（4）一氧化碳有毒其余没毒（5）氢气是单质,别的是化合物

过氧化氢加二氧化锰制取氧气；碳和氧气不充分反应生成一氧化碳；水通电分解成氢气；碳酸钙加盐酸反应生成二氧化碳.

没有二氧化碳,有氨气,含有氢气,一氧化碳不一定.水蒸气也是不一定.解决办法是通过石灰水无浑浊,定然无二氧化碳,通过氢氧化钡沉淀出来,说明有碱性,那么定然有氨气,然后过浓硫酸,说明水蒸气不确定,通过氧化

一定存在co一定不存在co2和H2可能存在N2角标自己转换下

人家没说无味.一楼的方法不太注意除去干扰上来就不对先通入澄清石灰水无法判断是SO2还是CO2造成的浑浊先进入品红溶液（褪色证得二氧化硫再通进Na2SO3溶液（去除二氧化硫通过浓硫酸（干燥通过澄清石灰水

氢气:(物理性质)密度最小,\不容易跟其它物质发生化学反应.但当条件改变时（如点燃、加热、使用催化剂等）,情况就不同了.(化学性质):易然易爆,氢气点燃后生成水

如果是铜的话就没有可以与铜反应的如果是氧化铜就是CO+CuO=Cu+CO2CuO+H2=CU+H2O再问：可能卷子印错了，再问你一个问题，常做干燥剂的氧化物是什么？再答：氧化钙

该气体一定含有（CO）一定不含（CO2）可能含有（H2,N2）

气体按容积百分比按质量百分比分子量氮78.08475.5228.0134氧20.94823.1531.9988氩0.9341.2839.948二氧化碳0.0330.0544.0099我的话就选A

二氧化碳在水中溶解度不大,一般不会用水来吸收它的.根据初高中化学书给出的解释是“没有任何意义的放置,纯粹是一种错误的经验导致的错误做法”,事实上除了增加环境湿度没什么其他意义

将混合气体依次通过（1）无水硫酸铜粉末（2）澄清的石灰水（3）足量的氢氧化钠溶液(吸收剩余的二氧化碳)（4）澄清的石灰水（5）浓硫酸（吸收水份,干燥气体）（6）灼热的氧化铜（7）无水硫酸铜粉末（8）澄

1.四种都是气体.2.一氧化炭有毒,其他没有.3.CO2不可燃,其他可以.4.甲烷是有机物,其他不是.1氢气是单质,其他是化合物2二氧化碳不能燃烧,其他可以燃烧3二氧化碳密度比空气重,其他都比空气轻4

先将该气体通入澄清石灰水,然后通入灼热的氧化铜,然后通入无水硫酸铜,再通入澄清石灰水,现象：澄清石灰水变浑浊,氧化铜变红色,无水硫酸铜变蓝

和氧气燃烧,氢气生成水（水蒸气,烧杯壁有水珠）,二氧化碳会将酒精灯熄灭,一氧化碳燃烧生成二氧化碳,后熄灭酒精灯

四种气体体积相等,则所含的物质的量相等,设有氢气Xmol,依题意：28x+44x+28x+2x=153102x=153解得x=1.5所以氢气的质量为1.5*2=3g

无水硫酸铜（验证水）----澄清石灰水（验证二氧化碳）---浓氢氧化钠溶液（除去二氧化碳）----浓硫酸（除去水）-----灼热氧化铜粉末（将一氧化碳和氢气转化为水和二氧化碳）----无水硫酸铜（验证