把含有少量na2co3杂质的nahco3样品2g
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/06 01:29:48
找不相同的部分将其转化为气体、沉淀、水除去.不引入新杂质即加入物质必带主要物质的不同的部分如Na2SO4(Na2CO3)不同部分是SO4和CO3,除去CO3可化气或沉淀,但加入物质必含SO4,只能带氢
用电解池,在饱和硫酸铝溶液中反应负:Mg-2e-==Mg2+或Al-3e-==Al3+正:Al3++3e-==Al(Al3+得电子能力比Mg2+强)
混合碱指NaOH与Na2CO3混合物或Na2CO3与NaHCO3混合物.根据“酚酞作指示剂,滴定至终点消耗盐酸25毫升,再以甲基橙为指示剂,继续滴定至终点,又消耗盐酸10毫升”,由于V1(25)>V2
答:按照初中的接受能力,NaOH固体中混有少量Na2CO3固体,除杂质的方法就是取混合物,加过量水使之溶解,再往溶液中逐滴滴入适量Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液,产生白色沉淀,过滤后,滤液为NaO
加CaCl2再过滤就可以了
通入过量的氯气:2FeCl2+Cl2==2FeCl3然后再加热溶液,除去多余的Cl2
第一个放入碳加热生成铜和一氧化碳第二个加氢氧化钡过滤沉淀
B:硫酸钠和氯化钡反应,产生硫酸钡沉淀和氯化钠,既可以通过过滤法驱除杂质,且氯化钠不是新杂质
试剂是_NaOH____,离子方程式为:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
你可以加入少量ca2so4,
你所说的空气是指反应产生的废气,而答案所说的空气是指装置以外的空气,是为了防止空气中的水和二氧化碳进入G,与生成的烧碱反应再答:不知我的答案您是否满意,望君采纳再问:那这样的话GH有什么区别呢?再答:
可以加入盐酸,方程式为:2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O盐酸可以加过量,多余的盐酸只要稍微加热就会挥发掉的.
1.加热2NaHCO3==(加热)Na2CO3+H2O+CO2↑2.向溶液中通入CO2气体2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑3.加入HCINaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2
B石灰水CA(OH)2+NA2CO3=CACO3+2NAOH碳酸钙沉淀过滤出来
物质杂质除杂质选用的试剂(或方法)①H2水蒸气浓硫酸②H2CO2碱石灰③CuZn加稀硫酸充分反应后过滤④FeZn硫酸亚铁溶液⑤CaOCaCO3高温分解⑥FeCl3HCL氧化铁⑦Na2SO4Na2CO3
A.Na2CO3可与二氧化碳、水反应生成NaHCO3,可除去杂质,故A正确;B.Na2CO3和NaHCO3与盐酸都反应,不能用盐酸除杂,故B错误;C.Na2CO3与氯化钙反应生成NaCl,引入新杂质,
某NaNO3溶液中混有少量NaCl、Na2SO4和Na2CO3杂质,为除去这些杂质,仅提供3种加入稀盐酸有气体放出2HClNa2CO3==2NaClH2OCO2(气体)滴加硫酸钡
题目里面说的是在溶液中除杂质啊,所以..KCL(KHCO3)加HCl溶液,H++HCO3+=H2O+CO2↑Na2CO3(NaHCO3)由于是在溶液中,所以用加热的方法不是最好.可以加氢氧化钠:NaH
(1)根据复分解反应的条件及其所给的物质可知,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,故答案为:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH.(2)根据复分解反应的条件及其所给的物质可知,碳酸钠