作业帮把氯气通入11g溴化钠溶液中,充分反应后蒸干得6.55克残渣.通过计算回答
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 08:59:41
首先置换出碘单质,碘反应完了以后再反应溴,灼烧后可能为溴化钠和氯化钠的混合物,也可能是溴化钠和氯化钠和碘化钠的混合物,也可能是单纯的氯化钠,注意没有碘单质,因为灼烧会使碘升华.
向电离方向移动,因为氯气是将CL-氧化而CL-减少
1.Cl2+2KBr=Br2+2KCl2.Cl2+2KI=I2+2KCl3.Br2+2KI=I2+2KBr4.NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO35.NaI+AgNO3=AgI+NaNO3
氯气可以置换出溴把溴氧化证明氯的氧化性比溴强2NABR+CL2=2NACL+BR2再问：Ҳ�п����Ǵ������������廯�ƶ�һ��������Ϊʲô�ܵ���֤������������Դ�
恩,不太好……
沉淀0.27g为CaCO3CaCl2——CaCO3111100x0.27解得CaCl2=0.3g(0.2997g)mCaCl2%=6%2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2则Br2-Cl2=5-4.9
不管怎么反应,电荷总是守恒的,通入氯气完全反应将溶液蒸发至干得58.5g固体物质,则58.5g固体物质全为氯化钠,1mol,所以有Na+1mol
看方程式：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2可以看出质量差应该是通入的氯气与生成的溴蒸气的质量差
m(NaBr)=40g*25%*103/80=12.875gm(NaCl)=40g-12.875g=27.125g(1)通入氯气的质量为27.125g*35.5/58.5=16.46g(2)n(NaB
如果Cl2是足量的,那么余下的固体就是NaCl和KCl,因为发生了如下反应：2NaBr+Cl2==2NaCl+Br22KI+Cl2==2KCl+I2
先变红后褪色,
设氯化钙Xg,氯化钠Yg,溴化钠ZgA=X+Y+ZB=X+Y+Z/溴化钠分子量×氯化钠分子量C=(X/氯化钙分子量×2＋Y/氯化钠分子量＋Z/溴化钠分子量）×氯化银分子量解出XYZ即可
我是高三化学老师,我来解决第一步.铁铝和盐酸反应生成FeCl2和AlCl3第二步.通过氯气后得到FeCl3和AlCl3第三步.通过过量NaOH后得到Fe(Oh)3沉淀和NaAlO2溶液.注意是过量的.
1因为NaCl与NaBr分子量相差103-58.5=44.5所以反应的NaBr物质的量为（30-21.1）/44.5=0.2mol原NaBr物质的量30/103=0.29mol所以反应掉的氯气为0.2
Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2m(NaBr)=11g11gNaBr全部转化为NaCl的质量m(NaCl)=11/103*58.5=6.25g
此题应在标准状况下?设通入氯气的体积为XCl2+2KBr=2KCl+Br2△m(固体减少质量)22.423814989X(59.5g-41.7g)22.4:89=X:(59.5g-41.7g)X=4.
Cl2+2NaI=2NaCl+I2
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2Br-==2Cl-+Br2质量差7116089X4.45注意质量差来自Br2受热后挥发X=8g答案A
将NaBr、NaI的混合液缓慢通入Cl2,加热蒸干灼烧至恒重得到固体质量为m克.由图像可知：得到的是NaCl质量为11.7g,即：n(NaCl)=0.2mol,n(Na+)=0.2mol.根据原子守恒