作业帮把铁钉浸入硫酸铜溶液中,看到现象最明显的是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/09 09:51:54
是铁钉上有铁锈,也就是三氧化二铁,他和硫酸铜反应生成硫酸铁,就是黄的
有铜生成.说明铁的金属性比铜强.
C,做过实验你就知道了.我自制过不同浓度的（包括饱和的）硫酸铜溶液,投入铁钉,然后去洗了个澡,再看了会书,还是没变色.这题目的目的就是让你做实验,所以你还是自己试一试吧.活泼金属和盐溶液发生置换反应真
平均生成64克铜,意味着消耗56克铁.生成的铜覆着在铁丝上,消耗的铁扩散到溶液里,铁丝的增重量大于溶液的增重量总质量不变所以铁钉变重溶液变轻这样子说是不是好理解些呢?
紫红色铜就是紫红色的.铁钉放入硫酸铜中发生置换反应.置换出金属铜.
铁钉放入硫酸铜溶液中会生成但是铜可以观察到铁钉表面出现红色固体【Cu】；溶液由蓝色逐渐变为浅绿色【Fe2+】．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
铝丝浸入硫酸铜溶液、铜丝浸入硫酸铝溶液——说明铝比铜活泼铜丝浸入硝酸银溶液——说明铜比银活泼最后得出金属活动性顺序：铝>铜>银按你的方法铝丝浸入硝酸银溶液——说明铝比银活泼铜丝浸入硫酸铝溶液——说明铝
硫酸铜溶液是(蓝色的),浸入铁钉会发生化学反应,Fe+CuSO4=FesO4+Cu,会看到(铁钉上生成絮状红色固体),并产生(浅绿色溶液).小家伙好好学.
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu就是一置换反应.铜离子被置换出来,所以蓝色变浅,因为亚铁离子是浅绿色的.现象2是能在铁钉表面看到红色的铜单质
铁钉质量增加溶液质量降低但是他们的总质量不变铁定增加量等于溶液降低量这就是质量守恒定律的实例方程式是可以体现这种规律的等式两边所有物质的分子量之和是相等的还有就是铜的原子量大于铁的所有铁钉置换出来铜之
浸入溶液中的铁钉部分附有红色固体,附近溶液由蓝色变为浅绿色!
说变色的理由不是溶液颜色变浅而是因为溶液中多了亚铁离子亚铁也是有颜色的再问：谢谢您的回答，但我还是没有弄懂，到底B对不对，为什么？再答：B对啊铜离子蓝色亚铁离子绿色，溶液从原来的蓝色慢慢变绿啊
设参加反应铁的质量是xgFe+Cuso4==Cu+Feso45664(6.8-6)/(64-56)=x/56x=5.6答：参加反应铁的质量是5.6g
把铁钉浸入硫酸铜溶液中,能看到铁钉上附着有（红色）的物质,我们知道这种物质是（铜）
C因为置换反应,铜附着在铁上,而铜可以说是红的,至于楼上选的B是溶液的颜色,而非铁钉的颜色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu生成了红色的铜,所以看到了铁钉变红
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
铁钉表面有一层红色覆盖物,这就是从硫酸铜溶液中被置换出来的单质铜.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(紫红色沉淀,淡绿色溶液)
1.红色物质2.铜原因：由于铁的活泼性大于铜的,铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁,所以将铁钉放入硫酸铜溶液中发生反应的现象是铁钉表面有一层红色固体生成【置换反应】