C02和甲醇反应式

负极：CH3OH-6e-+8OH-==CO3^2-+6H2O正极：O2+4e-+2H2O==4OH-总反应式：2CH3OH+3O2+4OH-==2CO3^2-+6H2O

等号：碱性条件　总反应式：2CH4O+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O　正极：3O2+12e–+6H20→12OH–负极：2CH4O-12e–+16OH~→2CO32-+12H2O　酸性条件C

酸性：正极8H（+）+2O2+8e(-)===4H2O负极CH4+2H2O===C02+8H（+）+8e(-)总CH4+2O2===CO2+2H2O碱性：正极4H2O+2O2+8e(-)===8OH(

酸性：正极8H（+）+2O2+8e(-)===4H2O负极CH4+2H2O===C02+8H（+）+8e(-)总CH4+2O2===CO2+2H2O碱性：正极4H2O+2O2+8e(-)===8OH(

首先,甲醇是做负极氧气是做正极其实在酸碱条件下只不过反应物和生成物稍稍有点区别.甲醇中的C最终变成+4,在酸性条件下就是CO2在碱性条件下就是碳酸跟.氧气则最终变成负2价,在酸性条件下有大量氢离子就变

解题思路：书写原电池的电极反应式，要考虑电解质溶液，酸性条件不能出现氢氧根离子，碱性条件不能出现氢离子。解题过程：最终答案：见解答

不用谢其实写半反应是非常容易的事情,你只要把氧化剂和对应的还原产物,还原剂和对应的氧化产物分别写在等号两边,根据原子守恒和电荷守恒配平系数和电子数量,就出来了.酸性条件下的甲醇电池,首先CH3OH肯定

学会书写电极反应式的技能,是不需要每个电极反应都记忆的.既然说了是燃料电池,就肯定利用了类似于燃烧的反应.从题目所给的物质来看,甲醇是还原剂,在阳极发生氧化反应；氧气是氧化剂,在阴极发生还原反应.电解

电池反应么?氢气：2H2+O2=2H2O甲烷：CH4+2O2=CO2+2H2O甲醇：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

(1)[-]2CH3OH+16OH--12e==>2CO32-+12H2O(2)[+]3O2+6H2O+12e==>12OH-(3)原电池反应化学方程式：2CH3OH+4OH-+3O2+==>2CO3

有微弱的反应生成羟基磷酸钙,弱酸性环境会有利于反应正向进行,

酸性下貌似不行吧,碱性下反应式CH3OH+4OH-=4H2O+CO2CH3CH2OH+12OH-=9H2O+2CO2

这个是在原电池环境下的吧.再问：�ǵ�再答：再答：再答：再答：再答：�þ�ûд��Ȥ����һд������

NaOH+Al(OH)3=====Na[Al(OH)4]鲁科版教材再问：想知道Na[Al(OH)4]的化学特性及一般反应再答：Na[Al(OH)4]属于配位化合物，能与酸反应生成氢氧化铝沉淀

Fe与稀HNO3可能发生的化学反应有两个,情况有三种：①Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；②3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O第一种情况是只发生①,生成的盐

总反应：CH4+2O2＝CO2+2H2O正极：2O2+8H++8e-＝4H2O负极：CH4+2H2O-8e-＝CO2+8H+再问：甲醇是CH3OH再答：好吧，看错了再答：负极：2CH3OH+2H2O-

甲醇：CH3OH即CH4O酸性条件2CH4O+3O2→2CO2+4H2O　正极：O2+4e（-）+4H（+）→2H2O　负极：CH4O-6e（-）+H2O→6H（+）+CO2　附：碱性条件　总反应式：

负极：2CH3OH－12e＋2H2O＝2CO2＋12H＋正极：O2＋4e+2H2O=4OH-总反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O