C0和另一种氧化物组成的混合物中,氧元素质量百分数

假设另一种氧化物为RmO则混合物的平均摩尔质量为M=4/(1.8/16)g/mol=35.6显然小于M(MgO)故M(RmO)小于40所以m*M(R)

混合物中氧元素的质量分数为1.8/5.6=32%,CaO中氧元素的质量分数为28%,Al2O3中氧元素的质量分数为50%,CuO中氧元素的质量分数为20%,MgO中氧元素的质量分数为40%,FeO中氧

假设该金属氧化物中金属元素也为＋2价,则混合氧化物可以表示为MO,由于含有氧元素1.8g,所以含有的M元素为2.2g,氧元素的物质的量为1.8/16＝0.1125mol,M元素的物质的量也为0.112

混合物中氧元素的质量分数为：1.8g4g×100%=45%；氧化镁（MgO）中氧元素的质量分数为：1640×100%=40%；所以要达到混合物中氧元素的质量分数为45%，另一种金属氧化物中氧元素的质量

1.由于混合物的含氧量为1.8/4大于MGO的含氧量16/40只有C才满足含氧量大于MgO故选C2.设此化合物为AxBy则有7x:2y=7:3,即3x=2y又因为MA:MB=7：2即可得此化合物为Fe

选C,MgO中O含量40%,混合物中氧含量3.5/8=43.75%>40%,所以另外一个混合物中氧含量要大于40%,只有C

极限法假设4g全部是MgO,那么O的质量是=4x24/40=2.4g>1.8g所以剩余的物质的含氧量低于MgOMgO的含氧量是24-16A.40-16B.37.3-16C.18-16D.64-16

MgO的含氧量16/40=0.4Fe2O3含氧量48/160=0.3CaO含氧量16/56=0.29Al2O3含氧量48/102=0.47由于混合物的含氧量为1.8/4=0.45而MgO的含氧量16/

混合物中氧元素的质量分数为：1.8g4g×100%=45%；氧化镁（MgO）中氧元素的质量分数为：1640×100%=40%；所以要达到混合物中氧元素的质量分数为45%，另一种金属氧化物中氧元素的质量

选D.计算出氧化铁中氧占0.35,而整个混合物中,氧占0.4,而cuo中为0.2,mgo中为0.4,cao中为0.28,al2o3中为0.47,从比例算法中可知,要满足氧占0.4,只有可能选0.47的

MgO或AlO3氧化铁中氧的质量分数48/160=30%混合物中氧的质量分数3/8=37.5%所以另一种氧化物中氧的质量分数要大于37.5%A.CuO20%不行B.MgO40%可以C.CaO28.6%

假设4克都是氧化镁,氧化镁的分子量40,氧元素占40％,含氧元素1.6克.那么要想让混合物中氧元素达到1.8克,另一种金属氧化物的氧元素％就应该大于45％（1.8/4）.所以是C.Al2O3

O有0.1125mol如果4g都是MgO含有0.1mol的O所以找的必须是1g的含氧量大于0.45g的1gCuO含O0.2g不行1g的Fe2O3含O0.3g不行1g的Al2O3含O0.47g可以1g的

用密度考虑就很容易知道的了首先4克中有1.6克的氧.那么全是铁的话,就要超过4克那样的话就只有镁和铝的密度比铁小这样就很容易知道另一种金属氧化物一定是MgO或者AI2O3了

M(MgO)=40M(X)/价态

假设该金属氧化物中金属元素也为＋2价,则混合氧化物可以表示为MO,由于含有氧元素1.8g,所以含有的M元素为2.2g,氧元素的物质的量为1.8/16＝0.1125mol,M元素的物质的量也为0.112

先假设有四克MgO,刚其中氧与镁的含量分别为2.4克的1.6克,也就是,24：16,而混合物中,金属元素与氧元素的比是22：18,说明加入的氧化物中氧元素与金属元素的比小于24：16,而A,B,C,D

混合物中氧元素的质量分数为：1.8g4g×100%=45%；氧化镁（MgO）中氧元素的质量分数为：1640×100%=40%；所以要达到混合物中氧元素的质量分数为45%，另一种金属氧化物中氧元素的质量

解题思路：解析：先求出混合物中氧元素的质量分数，在求出氧化铁中氧元素的质量分数，最后求出各选项中物质的氧元素的质量分数。利用大小关系，即可得到答案。解题过程：解析：先求出混合物中氧元素的质量分数，在求

氧化铁铁元素比氧元素质量比56*2:3*16=2.3混合物金属元素比氧元素2.4:1.6=1.5所以另一种氧化物的金属与氧质量比要小于1.5所以是d27*2:3*16=1.125