C2H6在光照的条件下与Cl2混合,最多可以生成多少种物质.

燃烧是温和的爆炸；爆炸是剧烈的燃烧.H2与Cl2混合,如果在爆炸极限范围内,光照下可以发生剧烈的燃烧——爆炸!再问：那H2与Br2的反应呢？

取代反应,根据环境与时间,可能性比较多CH3-CHCLCLCH3-CCLCLCLCH2LC-CH2CL.很多很多很多.还有你说的"CH3CH3"因为一个C上4个健是稳定的状态HH｜｜H-C-C-H｜｜

从曲线可以知道,在30分钟后停止了对植物的光照,所以30分钟后并不是因为CO2浓度过低而不进行光合作用,B选项错误,植物叶片的叶绿体中NADPH的含量应该在小范围内变化,总保持动态平衡,即消耗量与产生

1.1mol丙烷有8mol氢原子可以取代.通过CH4+CL2=CH3CI+HCI可知1mol氯气分子能取代1mol氢,则8molH原子能供8molCI2取代.2.2SO2+O2=2SO3起始物质的量4

焓是状态函数只与反应物和生成物的状态有关

设一氯甲烷2xmol,二氯甲烷xmol,三氯甲烷xmol,四氯甲烷2xmol碳元素守恒：2x+x+x+2x==a解得：x=a/6取代反应时,一半的Cl去有机物,另一半去HCl,所以n(Cl2)==n(

这题和甲烷有没有剩余没有关系,因为有1mol甲烷,所以有1mol碳,所以4种氯代物就分别占0.25mol,第一个氯代物也就是CH3Cl只要0.25mol的Cl2第二个氯代物CH2Cl2要0.25*2个

2molCl210mol/L再问：第一个空是4.5呢.....再答：看错了。没有看到3种物质。0.5MOL的多卤代烃可以确定乙炔是1.5mol。产物中：0.5molCHCl2-CHCl20.5molC

试管内气体颜色逐渐变浅【解释】黄绿色的氯气参加了反应,逐渐减少,生成无色的气体.因此气体颜色变浅.CH4+Cl2--------Ch3Cl+HCL试管内液面逐渐上升【解释】反应生成的HCl极易溶于水,

方程式：CH4+Cl2=CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2=CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2=CHCl3+HClCHCl3+Cl2=CCl4+HCl1molCH4变为等物质的量的4种取代物因

答案是否定的,有些烷烃和Cl2发生反应的条件不止是需要光,还需要高温,啥的,时间长了具体的忘了

Cl2+CH4==CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2==CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2==CHCl3+HClCHCl3+Cl2==CCl4+HCl看方程式可以知道是一个氯取代一个氢所以是取

解题思路：根据取代反应的原理可以推出该取代反应的产物,据此解答即可解题过程：解析：根据取代反应的原理可以推出该取代反应的产物为：一氯代物一种，二氯代物两种，三氯代物两种，四氯代物两种(同二氯代物)，五

在光照条件下，将1molCH4与1molCl2混合充分反应后，由于氯气不足，可发生多步取代反应，生成物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等．故选D．

六种代物,应该是一氯乙烷~六氯乙烷那么加一个氯就要1molCl2那么算算啊,假设有生成六种产物全是1mol那么生成一氯乙烷需要1mol乙烷,1mol氯气.二氯.1mol乙烷,2mol氯气.三氯.1mo

答案是2：7分析：xmol氯气可以取代xmol的乙烷生成xmol的有1个Cl原子的取代产物2xmol氯气可以取代xmol的乙烷生成xmol的有2个Cl原子的取代产物3xmol氯气可以取代xmol的乙烷

1mol乙烷CH3CH3有六个H,可以最多与6molCl2发生取代反应（完全取代）

5mol再答：2.5再答：可以填我的邀请码吗？825410，点击你的头像头像

选CC2H4+　Cl2　　＝　C2H4Cl20.5mol0.5mol0.5mol加成消耗0.5molCl2C2H4Cl2+4Cl2=C2Cl6+4HCl（要注意的是Cl2取代后会产生HCl!）0.5m