作业帮C3H8 =C3H6 H2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/16 19:48:24
气体体积与其物质的量成正比,在化学方程式中就是与其化学计量数成正比.改用C3H8之后每1体积的燃料所需的氧气的体积为5体积,而原来只需要2体积,由此可以看出单位燃料的所需氧气的体积增加,所以应该是增大
缺乏必备条件,应该有无数组答案按照完全燃烧计算则1摩尔丙烷消耗5摩尔氧气,生成3摩尔二氧化碳和4摩尔水系数比为1:5:3:4不完全燃烧,可以生成1摩尔二氧化碳和2摩尔一氧化碳,则只消耗4摩尔氧气,则1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=571、6kj、mol-1次方2572.6XC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)(1)△H=-2220kj、mol-1次方12220YX+Y=55
答案:D理由：天然气主要成分为甲烷（CH4）CH4+2O2=2H2O+CO2.
C3H8没有同分异构体,只有一种,-C3H7有两种,正丙基CH3CH2CH2-和异丙基CH3CHCH3I
正确,结构CH3CH2CH3
4种CHCl2-CH2-CH3CH3-CCl2-CH3ClCH2-CHCl-CH3ClCH2-CH2-CH2Cl
设H2的物质的量为xmol,则C3H8的物质的量为5-xmol,由题意,得571.6*x/2+2220*（5-x）=3847；解得x=3.75mol,故C3H8的物质的量为1.25mol,则混合气体中
（1）设H2和C3H8物质的量分别为x、y,所以得到以下两个方程x+y=5、285.6x+2220y=6262.5,解得x=2.5,y=2.5（2）C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H
首先,他减少了氧气的使用减少二氧化碳的排放C.减少空气的进入量或增大天然气的进入量以下是化学方程式天然气主要成分为甲烷CH4CH4+2O2=CO2+2H2O
1、由于反应物和生成物都一样,所以,途径1放出的热量__=__途径2放出的热量2、C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的反应△H>0,吸热,说明反应物具有的总能量__
从化学方程式看出用液化石油气用氧量5个单位,而天然气用氧量是一个单位.所以以液化石油气为原料的灶具,欲改为烧天然气,原设备所需的氧多,因此减少空气进量,使氧气减少.同时增大天然气进量从而能和多余的氧气
重要信息?有没有更具体一点?氧气能燃烧丙烷中含C、H.就方程式吗?有没有说现象?
C3H8+5O2=3CO2+4H2O
丙烷相对分子质量为44设22g丙烷完全燃烧消耗氧气质量为xgC3H8+5O2=3CO2+4H2O44——5*3222g———xg解得x=80g消耗氧气质量为80g
C3H8+5O2==点燃==3CO2+4H2O
（1）十字交叉法：混合气体在单位摩尔放热为1252.5KJ则285967.51252.52220967.5（此处是用大的减小的,eg:1252.5-285=967.52220-1252.5=967.5
C2H6：乙烷C3H8：丙烷C4H10：丁烷它们都属于烷烃.甲烷是CH4它们根据这个：【C（n）H（2n+2）】可以一直排下去