C3H8是非极性分子

分子结构.二氧化碳分子是对称的碳氧双键结构,电中性,非极性分子.水分子结构非对称,电性不能相互抵消,显电性,极性分子

非极性分子:原子间以共价键结合,分子里电荷分布均匀,正负电荷中心重合的分子.极性分子:分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子.希望能帮到您,

严格来说只有对二甲苯才是非极性的.临和间的由于结构上的不对称,多少会有一定的极性,但是由于相对于苯环而言,甲基较小,甲基的不对称造成的极性对苯环的影响较小,所以极性很小

甲烷分子结构完全对称,是非极性分子.以甲烷为基本结构单元,H被相同烃基取代时形成的烷烃的分子是非极性分子,如新戊烷、C(C2H5)4等.其它烷烃分子都是弱极性分子（包括乙烷；弱极性是相对于烯烃等来说；

极性分子的正电荷中心与负电荷中心不重合如H2OCL2是极性分子非极性分子的正电荷中心与负电荷中心重合如F2到底怎么看呢?这就要看分子的结构了.如H2O为V型（本来是直线但O有孤独电子）

具有对称结构分子,就是非极性分子.具体可以搜一下百度文库.

是的.CH4结构对称,没有哪一边有额外的电势.

分子中正电荷集中的点叫做正电荷中心和负电荷中心.分子极性的大小常用偶极矩来衡量.偶极矩定义为分子中电荷中心（正电荷中心或者负电荷中心）上的电荷量与正负电荷中心间距离的乘积.偶极矩为0的分子为非极性分子

是极性分子,可以看水分子的空间构型,H2O不是对称型,因为O是SP3杂化,有一对自由电子以及2对和H杂化的轨道,电子排挤H原子,使得2个H间键角变小.所以不是对称的.因此也是极性分子.

是,H2O2嘛.连接方式是H-O-O-H,H-O中间的键是极性键,O-O中间的键是非极性键,但是因为整个分子对称分布,对于整个分子来说不显极性,所以是非极性分子～

错二氧化硫是极性分子由高中化学选修三的知识可知二氧化硫有一对儿孤电子对儿本来应该是平面三角形可是由于价层电子对排斥原理它呈V形

O=C=O,直线型,非极性分子二氧化硫有一对孤对电子,角形,极性分子

苯确实是的,良好的非极性试剂但氯仿就不是啦,CHCl3,首先四面体的构型都变形了（不是正四面体）,再者说H、Cl的电负性也不同,会造成正负电荷中心不重合的情况.CH4、CCl4是非极性分子

那对电子是在1s的,在bcl3内不会反应的,而且能量比较小,又近质子,难拿来用和cl反应的2s和2psub-shell内的而cl分子之间的dioplemoment会相消所以没有netdioplemom

不是.比如CH4是非极性分子,但是有极性键.又比如O3不是非极性分子,但分子中的键只有非极性键.（空间构型决定）判断一个分子是否为极性分子,除了看键的类型,还要看分子的空间构型.

全部是非极性键的一定是非极性分子再问：那像足球烯，全部是非极性键，但是我感觉他不对称，不是非极性分子再答：非极性分子的判断依据是正负电荷是否重叠，在全部是非极性键的分子里（如足球烯）都不存在正负电荷，

丙酮是极性分子丙酮的分子构型呈平面的三角型,其中氧原子和另外两个碳为三角形的三个顶点.它的正电荷中心偏向于氧原子,而负电荷中心偏向于三个碳,故不重合.所以便是极性分子.

二氧化硫是极性分子,而三氧化硫是非极性分子.二氧化硫中的键角是为119.5°,不对称,所以是极性分子,而三氧化硫为平面正三角形结构,键角为120°,结构对称,所以是非极性分子.在中学阶段判断是极性分子

对于分子晶体若其正电荷的中心与负电荷的中心重合就称之为非极性分子绝大多数的有机物都符合这个特性包括脂类

乙炔的结构式H-C三键C-H,这个是对称结构,原理上和二氧化碳一样.至于更为深入的研究,那和偶极距有关,上大学大学会学.高中主要是记结论