按照什么分为放热反应与吸热反应

当然是放热了!从题设中就可以看出,反应后温度高于反应前温度,就是放热.即使不看题设,也可以从反应的类型判断,碳酸钠是碱性盐,同盐酸反应中包含了酸碱中和,所以放热.

楼主好!1.大多数弱酸的酸式盐还有铵盐.EG：2NaHCO3==△==Na2CO3+H2O+CO2↑2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑NH4Cl==△==MH3↑+HCl↑2.能.

和水反应：生石灰,溶于水后CaO+H2O=Ca（OH）2,放热.你应该见过盖房子的往生石灰上浇水吧.放出大量的热.浓硫酸,溶于水放出大量的热.稀释的时候特别注意!熟石灰、硝酸钾、稀硫酸溶于水少量放热硝

化学键断开时所吸收的热大于重新结合时所放出的热时,为吸热反应.反之为放热.大多数反应都是发热点多.我就是教化学的..这样估计能看得懂..再问：那依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应这句话对

Na在空气中能被氧化为过氧化钠进一步氧化:2Na2O+O2=2Na2O2放热

化合反应一般都是放热反应,分解反应一般都是吸热反应.到了高二选修四(化学反应原理)就会学焓变与熵变,通过计算热量就能判断是吸热反应还是放热反应.当然最重要的就是多记多背!高二党路过.

想问什么?再问：����Щ��再答：高中化学，有无机化学和有机化学无机化学归总化学反应有四种：化合反应，分解反应，氧化还原反应，复分解反应有机化学不完全一样你这个问题太大了。。再问：��...��ʵ�

常见的放热反应：1.一切燃烧,以及部分氧化（如氨气氧化）2.中和、沉淀（不全是）3.部分化和,如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2,合成NH3吸热)4.特别剧烈的反应,如电石和水常见的吸热反

化学上把最终表现为吸收热量的化学反应叫做吸热反应.吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量.生成物中的化学键的能量（键能）越强,稳定性越强；能量越弱,稳定性越差.化学上把有热量放出的化学反应叫做放热

解题思路：总结吸放热反应解题过程：老师请总结一下吸热反应和放热反应的规律我给你总结一些常见吸放热反应吧：放热的：强酸强碱中和，所有的燃烧，大多数化合，铝热反应，活泼金属与水或酸反应，浓硫酸或浓硝酸与其

第一句是对的第二句是错的,酸的氢原子只有是羟基氢时才可以电离出氢离子反例:①乙酸(醋酸):CH3COOH一元酸②次磷酸:H3PO2一元酸③苯甲酸:C6H5COOH一元酸

高中阶段热化学学习,放热反应要记得1.中和反应2.大部分化合反应3.金属与酸与水反应4.金属氧化物与酸与水反应5.所有燃烧反应吸热反应：1.大多数分解反应2.以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应3.

放热反应：燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应.C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O2CO+O2点燃2CO22C+O2点燃2COMg+H2SO4=

那要看正反应啦,正反应是吸热则逆反应是放热反应,正反应与逆反应总是相反的.如果条件是高温,正反应说明产物的总能量高于反应物的总能量；但若逆反应说明上面我们所说的产物（此时的产物是正反应的反应物）的总能

该反应属于放热反应;根据题意可知该金属是钠,将其投入水中,立即发生剧烈反应,由于钠金属的熔点较低,易受热熔化成银白色小球,由[熔化成银白色小球浮在水面上]可推知该反应为放热反应.第三位同学所说的发出咝

放热反应是反应物的能量大于生成物的能量.能量在反应的时候就以热的形式散失出来.如氢氧化钡和氯化氨反应吸热反应就是反应物的能量小于生成物的能量.比如,所有的化合反应(化合反应,就是生成物只有一种的.比如

说清楚再问：放热反应吸热反应都有哪些再答：放热，氧化钙和水反应，镁与稀盐酸反应再答：吸热的初中不要掌握，只掌握溶解吸热是硝酸铵再答：等硝酸盐，最明显的是硝酸铵再答：呵呵

由水解反应是吸热的可知道,中和反应必定是放热的（中和反应和水解反应是互为逆反应）

反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应,小于则为吸热反应.大多数化合反应,所有的燃烧反应,金属与酸的反应,铝热反应都是放热反应.大多数分解反应,水解反应,氢氧化铵晶体与氯化铵的反映是吸热反应.

放热再问：太给力了，你的回答完美解决了我的问题！