C4H10与O2电解质是KOH的燃烧电子反应

甲醇在在（熔融）KOH电解质里正级3O2+6H2O+12e-=12OH-负级2CH4O-12e-+12OH-=2CO2+10H2O总2CH4O+3O2=2CO2+4H2O乙醇在(熔融)KOH电解质里正

只含共价键:O2,HCl只含离子键:NaCl,K2S再答：活泼金属化合物，铵盐一般有离子键连接阴阳离子。再答：而碳酸根离子，氢氧根离子等原子团内部有共价键。

乙烯在碱性中进行燃料电池的反应

一比二臭氧只一个氧原子作氧化剂另两个不变碘作还原剂

OH-是负电荷,可以在负极失去电子,所以就努力往负极跑；D感觉是错的,生成水,浓度变稀；A:就是H2失去电子,2H2-4e-=4H+,由于溶液是碱性,H+反应掉,变成2H2+4OH-—4e=4H2O；

2C4H10+13O2=8CO2+10H2O设1法.假设C4H10的化学计量数是1,然后CO2的化学计量数就是4,H2O的化学计量数是5右边13个O,所以O2的化学计量数是13/2然后两边乘以2即可

此问应该选1、熔融的KOH.理由如下：先说是否属于电解质：二者均属于电解质.电解质的定义是：在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物,二者只要符合一条即属电解质.因为KOH不论是熔融状态下还是溶液中都可

电子从负极流向正极以6个电子为基准讲解这个题在负极的氧化反应中C由负2价失去电子变成碳酸中的正4价正好失去6个然后电子转移到正极当中参与还原反应其还原了1.5单位氧气分子电子的流动就造成了电流的产生想

2C4H10+13O2=8CO2+10H2O；首先,假设C4H10前面配1,则根据氢原子守恒,H2O配5,CO2配4,最后根据氧原子守恒,则O2前面配13/2;为了把分数化为整数,方程式两边乘以2,得

这2个都是离子化合物,离子化合物都是强电解质,因为他们能在水里完全电离.你去看一个物质是不是电解质,首先应该确定这物质是不是化合物,只有化合物才有资格叫电解质.然后再去判断该物质在熔融状态或者溶解状态

电解质包含强电解质和弱电解质不管是强电解质还是弱电解质都是电解质电解质和强电解质是包含于被包含的关系

ACH4在负极发生氧化反应对　BO2做氧化剂发生还原反应对C分别将1molH2和1molCH4作燃料电池的原料,产生的电量一样多错.CH4+10OH-　－8e-=CO32-+7H2O；H2-2e=2H

KOH、KNO3是电解质蔗糖·硫酸溶液是非电解质

碱性条件下,化学式中不可能出现氢离子.因为氢离子会和氢离子反应转化为水.在中性条件下,选择氢离子或氢氧根离子的式子没区别,关键看题目.其实两种式子只是多或少一个水或氢氧根而已,没事实质区别.再问：氢氧

强电解质:BaCO3、Na2CO3、Fe(OH)3、KOH易导电的是：Al、石墨（其它都不是）易与HCl反应的：除石墨外全部电解质前提是化合物,强酸强碱和大多数盐都是强电解质上述电解质不形成溶液,或不

负极发生的反应为：H2+2e-→2H+但H+在碱性条件下不能存在,所以2H++2OH-→2H2O所以负极的电极反应式为：H2–2e-+2OH-===2H2O正极是O2得到电子,即：O2+4e-→2O2

甲醇燃料电池的负极反应酸性电解质溶液CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+碱性电解质溶液CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O熔融的氧化物CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O

O2+4KI+2H2O==4KOH+2I2I2不会歧化的.因为1.I2和KOH反应很慢；2.溶液中的OH-浓度很低.所以可以认为I2不会歧化.

1、电解质溶液为KOH:负极：CH3OH-6e^-+8OH^-=CO3^2-+6H2O正极：O2+4e^-+2H20=4OH^-　总反应：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O　.若电