作业帮cacl2溶液hcl怎么除杂
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/09 03:41:23
co2和hcl,一个是可溶于水,一个是极易溶于水.向溶液中通入混合气体,让混合气体中的杂质被溶液去除从而得到想要的气体的方法,称为洗气.用溶解的方法除掉hcl又不损失co2,就要用NaHCO3溶液.一
这是为了尽量减少CO2的溶解量,减少CO2的损失,因为CO2和H2O反应得到H2CO3H2CO3电离产生HCO3-离子,而饱和NaHCO3中有大量的HCO3-离子了,会以至H2CO3的电离,这样H2C
正确的方法应该使用过量的CaCO3,因为其不溶,所过反应后过滤即可,至于生成的H2CO3不用说了,自己就分解了,或者稍加热就能使其完全分解.而如果用Ca(OH)2的话,量少了除不完HCL,量多了溶液里
远第一个,百分之百正确
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取二氧化碳的化学方程式.
反应生成气体嘛.CaCO3虽说是沉淀,但是还是要溶于HCl中,反应生成气体.
、A(NA2CO3）B(CACL2)C(AGNO3)D(NACL)E(HCl)
加氯化钡,BaCL2+H2SO4=BaSO4↓+2HCL,除去固体沉淀即可；
热的饱和的NaHCO3溶液啊,除了HCL对co2的吸收是最少的
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠能与杂质氯化氢反应,而不与CO2反应.故能除去.生成的氯化钠在溶液中,不会随CO2跑的,不会给CO2带来新的杂质.
因为Na2CO3溶液能吸收CO2.Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
Ba离子与碳酸钠形成碳酸钡沉淀除去了啊.先加过量氢氧化钠,其与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,这样就除去了氯化镁；再加入过量的氯化钡,其与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀,这样就除去了硫酸钠；再加入过量的碳酸钠,
先加氢氧化钠可以除去镁离子,再加氯化钡可以除去硫酸根离子,再加碳酸钠可以除去钙离子和多于的钡离子.过滤,再加盐酸可以除去多余的氢氧根离子和碳酸根离子.这种题目要想到,加入的物质有什么用,多余的怎么除去
解析：粗盐中的可溶性杂质可加入沉淀剂,然后过滤除去；为了将杂质除尽,沉淀剂一般都是过量的.C项中过量的Na2CO3可被BaCl2沉淀,但过量的BaCl2不能被NaOH除去,最终达不到提纯的目的.答案：
如果Na2CO3和CaCl2反应得到CaCO3和NaCl那么有2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O相当于发生了Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O的反应所以就是Na2CO
用量筒,容量瓶,烧杯,玻璃棒,算好了,称量好,往容量瓶里一倒,拿蒸溜水灌到刻度线,就得了
一、用物理方法：利用CaCl2、CaCO3在水中的溶解性不同,用溶解-过滤-蒸发的方法除去难溶于水的物质.如果混合物是固体,那么先加足量水到固体（CaCl2）不再溶解为止,然后过滤,取滤液蒸干,即得到
因为倘若先和cacl2反应生成caco3沉淀,沉淀也会和混合溶液中的hcl反应生成cacl2.具体先和谁反应是不准确的,只是探究最后的成生物和剩余的物体有没有再反应
NaOH,Na2CO3,Na2SO4.CuSO4,FeCl3,HCl,Na2SO4.就是这样
盐酸为36%的,密度为1.19,配成3%的溶液为1L的,这时的密度可看为1,则有ρ（36%）V*36%=1000ρ（3%）*3%,V=70ml.不过,这都只能配置成3%左右的酸.如果需要确定浓度,还要