Caco3的ksp=2.8x10-9
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/03 07:32:01
A.在d点c(CO32-)=1.4×10-4mol•L-1,因室温时,CaCO3的溶度积Ksp=2.8×10-9,所以c(Ca2+)=2×10-5mol•L-1,故x的数值为2×10-5,故A错误;B
以BaSO4为例K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4][]表示物质的量浓度,单位mol/L由于BaSO4是固体,浓度看成1,所以溶度积(用Ksp表示)Ksp=[Ba2+][SO42-]
难溶性电解质本身的性质这是决定性的因素
Ksp叫做容度积常数.它表示难溶物质的溶解能力.通常,由ksp大的物质转化为ksp小的物质较为容易.高中阶段知道这些即可.到了以后,如果满足一定条件,ksp小的物质也可以向ksp大的物质转化.不懂的可
100ml的10^(-5)mol/l的BaSO4溶液中,c(Ba2+)=c(SO4^2-)=10^(-5)mol/l,加入Na2SO4后,c(SO4^2-)=(10^(-5)mol/l+2mol/l)
自身性质,温度
Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L,等体积混合后溶液中c(CO32-)=12×2×10-4mol/L=1×10-4mol/L,根据Ksp=c(CO32-)•c(Ca2+)=2.8×10-9
ksp---难溶物或微溶物饱和溶液时,电离出离子浓度的系数次方的乘积叫做离子积常数!如:Ca(OH)2的ksp=c(Ca2+)*[c(OH-)]2(注意:2是氢氧根离子浓度的平方)ksp与溶解度的关系
同意“lair骑士”的粗略比较方法,以下为严格计算过程,书写时均用[A]表示A的浓度,即[A]=c(A)------------------------------------------------
碳酸钙是1:1型的沉淀,沉淀条件是[Ca][CO3]大于等于Ksp等体积混合,所以混合物浓度变成原来的一半(1*10^-4)*[Ca]=2.8*10^-9[Ca]=2.8*10^-5,这是混合后的浓度
Kw水的离子积Ksp溶度积(难溶物质)Ka酸的电离常数Kb碱的电离常数再问:什么意思怎么用啊再答:化学平衡常数!别告诉我,你问这个不知道干甚的?再答:常温下(298K)Kw=10的-14次方Ka,酸反
B是正确的.再问:为什么再答:25℃时,饱和CaCO3溶液,c(Ca^2+)=c(CO3^2-)=(2.9×10-9)^-2,饱和CaF2溶液c(Ca^2+)*c(F-)^2=2.7×10^-11,所
气压越大,溶解度越高.应该是ksp=1,8乘10的-10次方的溶解度最高.另外这指的是气体溶解度.
沉淀转化反应为:CaSO4+CO3^2-======CaCO3+SO4^2-K==C(SO4^2-)/C(CO3^2-)由于:Ksp(CaCO3)=C(CO3^2-)*C(Ca^2+)Ksp(CaSO
这是一道离子积Qc与溶度积Ksp相对大小比较习题:Qc>Ksp,溶液过饱和,有沉淀析出;Qc=Ksp,溶液饱和,处于溶解平衡;QcKsp[AgCl],但二者相差很小,不会看到沉淀.
生成沉淀所需c(Ca2+)Xc(CO32-)>Kspc(CO32-)=1x10^-4mol/L(注意是等体积混合,浓度变为原来的一半).此时溶液中C(Ca2+)=Ksp/C(CO32-)=2.8x10
大于有,小于和等于没有,饱和溶液没有,悬浊液肯定有啊都说了是悬浊液了求采纳再问:那为什么Qc>Ksp就有沉淀呢再答:超出了范围啊,和杯子满了水就溢出来一样的道理再问:再问一个就采纳为什么ksp越小,越
不能,因为铬酸银里银离子的浓度是平方,和氯化银没有直观可比性,不能简单看KSP.应该用KSP算出在混合溶液情况下,产生沉淀的银离子的浓度加以比较.
AgCl饱和溶液,[Ag+][Cl-]=1.8×10^-10且[Ag+]=[Cl-],故[Ag+]=(1.8×10^-10)^0.5=1.34*10^-5mol/L.Ag2CrO4饱和溶液,[CrO4
AgClKsp=c(Ag+)*c(Cl-)=1.8×10^-10Ag2CrO4Ksp=c(Ag+)^2*c(CrO42-)=1.1*10^-12Mg(OH)2Ksp=c(Mg2+)*c(OH-)^2=