作业帮提纯粗盐为什么需要溶液呈酸性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 22:57:23
使碳酸根亚硫酸根等成气体放出纯度提高试样只是测试没必要取太多会浪费生成二氧化硫
不能蒸干,蒸干后可溶性的杂质就去除不掉了.再问：第三小题n怎么求再答：MgCl2.nH2O----->Mg(OH)Cl+HCl+(n-1)H2O(24+17+35.5)/[(24+17+35.5)+(
加盐酸酸化的目的是排除溶液中的银离子、碳酸根离子（弱酸根离子）等的干扰,即如果溶液中含有银离子,直接加氯化钡溶液,也会产生白色沉淀（氯化银）,不能说明是否含有硫酸根离子.若含有碳酸根离子,也会和氯化钡
蒸干水的话使得晶体发生爆溅所以要用余热蒸干
加水溶解是为了过滤时出去固体不溶物,从而提纯.不加水咋过滤呀?
烧杯玻璃棒铁架台试管夹漏斗滤纸酒精灯蒸发皿石棉网铁圈这些是重结晶法驱除可溶性杂质的仪器另外还需要一些药品除去可溶性杂质
不是,粗盐提纯算过滤里的.而氯化钠溶液配制算溶液配置里的.二者有交集.
计算.不要仪器.称量:天平.药匙.纸.砝码.粗盐.烧杯.量筒.玻璃帮.过滤:漏斗.滤纸.玻璃棒.烧杯.铁甲抬.蒸发:蒸发皿,酒精等.火柴.给点分叭.
除去残留下的可溶性杂质
解题思路：根据粗盐提纯的步骤分析解题过程：实验操作：1.溶解①称取约4g粗盐②用量筒量取约15ml蒸馏水③把蒸馏水倒入烧杯中,用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．
Na2CO3的作用是除去上一步多余的BaCl2溶液,反应方程式：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl将多余的Ba2+沉淀.然后过滤后加盐酸除去多余的Na2CO3溶液：2HCl+Na2C
调节pH至7因为去除MgCl2CaCl2时要加入过量氢氧化钠溶液加盐酸调节PH中和掉氢氧化钠
因为加入过量的BaCl2后可以完全除去硫酸根然后再加入Na2CO3可以出去多的钡离子再加入过量的HCL除去碳酸根这样不会加入新的杂质
粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)加入过量NaOH(去除镁离子)加入过量Na2CO3(去除钙离子)过滤后往滤液中加入过量HCl除去NaOH,Na2CO3
在粗盐的提纯实验中,为了确保粗盐溶液中的杂质完全被除干净,则所加的碳酸钠溶液和氯化钡溶液都是过量的,先加氯化钡后,过量的钡离子能被碳酸钠所除去,而多余的碳酸钠则被后面所加的盐酸所除去如后加氯化钡,则过
除去碳酸盐杂质确保制得NACL的纯度再问：请问：在实验最后为什么要再加盐酸？加入的试剂都可产生沉淀，沉淀停止后在停止加入试剂为什么不行？谢谢再答：1.向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,Na2C
很简单,是为了除去粗盐中的不溶解性的杂质啊,溶解是提纯的第一步再问：请问，怎样除去不溶解性的杂质
因为之前的为BaCO3加入HCl就可以分解碳酸钡从而将其中的二氧化碳分离掉
除去里面的碳酸根和氢氧根
蒸干水的话使得晶体发生爆溅所以要用余热蒸干