作业帮改变底物的浓度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/16 11:37:22
如果酶没有饱和（暂且称之为饱和,应该懂吧）则反应速率随底物浓度增加而增加,要是酶饱和了,则从饱和时起反应速率不变,无论底物浓度多少再问：关于酶与底物的浓度，正确的是（）A如果酶的浓度不变，则底物浓度改
温度、压强、浓度会使反应平衡向改变这种状态的方向移动,催化剂是不会改变反应的热力学平衡,但是它会使反应尽快达到平衡,也就是加快反应速度.本质上
氯酸钾、二氧化锰反应是固体与固体的反应,不存在浓度一说.可以增加接触面积加快反应速率.很高兴为您解答再问：如何控制接触面积啊？再答：将KClO3固体制成KClO3粉末，接触面积就大了。
改变（增大或减小）反应物浓度的时刻,正反应速率迅速（增大或减小）此时生成物的浓度是不变的,逆反应速率不变；在这时刻之后,生成物的浓度就会比原来时刻改变（增大或减小）,逆反应速率也会随之改变（增大或减小
温度能明改变化学变化速率,反应物浓度越高反应越剧烈再问：我要的是例子
这牵涉到光合作用的暗反应的一个关系式：大概是这样的————C5+CO2=2C3当降低二氧化碳浓度时就会造成C5积累上升一之所以错误是因为暗反应需要消耗能量,也就是ATP,这个由光反应提供,当无光照的情
这是高中平衡中的问题吧,高二首先,是对气体参与的反应进行这样的讨论可以不改变浓度,只改变压强1、加入无关气体,如He气等等,虽然恒容容器中的总压强增大了,但是各个参与反应的气体的浓度没有改变,因此速率
反应物与生成物的物质的量相同时,不应从压强方面分析.如果无法直接看出来的话,只能通过平衡常数来计算了
和温度有关的：1.钠与氧气反应2.铁与氧气反应3.铜与氧气反应4.氯气与氢氧化钠溶液反应5.结晶水合物的分解,如五水合硫酸铜6.白磷转变为红磷.和浓度有关的：中学范围里真的很少,因为浓度只能涉及到溶液
最典型的是硝酸根、高锰酸根、重铬酸根、次氯酸根和双氧水.这些离子的氧化性随着溶液酸性的增强而增强.
因为反应的条件改变了,平衡才会移动；如果反应条件恢复到原平衡条件,那平衡浓度是不会改变的；如果反应条件不再是原平衡条件,那新的平衡浓度是必然改变的.再问：为啥再答：所有化学反应都是有条件的；没有指定反
分可逆反应和不可逆反应1、若是不可逆反应,则无影响2、若是可逆反应,改变生成物的浓度瞬间,则逆反应速率改变,正反应速率不变,之后由于逆反应速率不等于正反应速率,随着反应的进行,必然使反应物的浓度发生改
电离平衡常数是平衡常数的一种,而平衡常数只与温度有关,与浓度无关.再问：当溶液变稀时，电离度变大也就是：已电离分子数比原分子数的值变大而：K=溶液中离子浓度的乘积/溶液中分子数浓度为什么当溶液变稀时已
200*20%=40（克）36%=0.361-0.36=0.64200*36%=72（克）72-40=32（克）0.64*32=50（克）答：应加50克.
你必须看是增大还是减小.这很重要如果是增大,反映向正反应移动,增大的反应物浓度增大.减小相反.
注意这个问题,你比较的对象,问题一如果你加入N2O4,如果不直接送入容器,只是在另外一个容器中反应,最后达到和1的平衡相同,然后再压到1的容器中,原先容器里的平衡混合气就需要少占据空间,相当于压缩,然
浓度变高应该加盐（溶质）,浓度变低应该加水（溶剂）然后根据质量守恒列方程（1）使得盐水浓度为百分之三十六设加盐x克20%*200+x=36%(200+x)40+x=72+0.36x0.64x=32x=
会变化!有许多方面的因素,其中两个比较重要的是：1、标液里水的蒸发会导致浓度的改变.2、溶液酸度（PH）的改变会使铬酸钾与重铬酸钾的平衡被打破而导致浓度改变.