作业帮改变条件骤变化学速率
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 14:45:42
这个题目有点怪啊.条件改变,则所改变的条件是骤变,同时反应速率也是骤变,通过平衡移动,则正反反应速率会发生改变,令正反速率重新相等,达到新的平衡.如果你问的是速率图的话,则要分,比如改变浓度,如果你是
1、内因：反应物的性质外因：浓度压强温度是否有催化剂其他（不常见）：反应物间的接触面积,电磁波,超声波,磁场等2、水具有流动性、稳定性（在2000℃以上才开始分解）、氧化性（水跟较活泼金属或碳反应时,
zn比fe快,但生成氢气量比FE少,一般金属活动性靠前的反应快,相对风子质量小的生成的氢气多
是的,不管是吸热或放热,压强变化与否.只要是化学反应,都受温度影响.且温度升高,速度变快
这句话不准确,也就是改变条件不一定会使速率发生变化.比如,向体系中加入固体（或纯液体）,没有改变浓度,所以速率不变.ps：固体和纯液体的浓度是一个常数,也就没有浓度变化.再问：那假如升高温度，或再通入
条件改变会对反应速率有影响:(1)催化剂---同等改变正,逆反应速率!(2)温度---每升高10°C,速率增加到2-4倍!(3)压强---压强增大,浓度增大,速率加快!(4)浓度---浓度增大,速率加
恩,化学反应速率主要是针对可逆反应,但不可逆反应也有.二氧化锰催化过氧化氢制氧气,让记得结论就有一个催化剂可以改变化学反应的速率.有些反应还没有找到相应的催化剂,或者是不需要催化剂就可以很快的反应.总
决定化学反应率最主要的因素是物质本身的性质最有效的条件是改变温度
这个简单,AC需要看ABC的状态啊是气体还是液体,固体如果A是固体或纯液体这选项A不成立如果ABC都是固体或纯液体这选项C不成立
A．如反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不一定增大，故A错误；B．升高温度，反应速率一定增大，故B正确；C．增大压强，如参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不一定增大，如加入惰性气体，故C错误；
会,就如同条件对速率的影响一样,只不过速率的改变量不同而已,朝平衡方向动的那一端速率相对要大
专业回答：这个问题涉及到几个名词.相同的平衡——是指两个平衡中反应混合物的所有物理量完全相同.等效平衡——是指两个平衡的反应混合物中每种成分的百分含量都相等.（总量可以不相等）平衡的移动——是指由一个
主要有温度、催化剂和压强（有气体参与的反应,压强才有影响）
1.增大反应物浓度,V正>V逆.增大压强,反应像气体体积减小的方向进行.若平衡向右移则V正》V逆.改变温度,若反应为吸热反应,则平衡正移,V正》V逆.相反则V正《V逆2.V正=V逆的情况.→使用催化剂
C吧浓度还要看怎么变.压强不一定,固相反应,气相左右体积一样都不会改变化学平衡.催化剂,只会改变速率,不会改变化学平衡.再问：能举一个浓度不影响化学反应速率或化学平衡的例子吗？再答：A+B=C,如果A
未平衡时反应速率不为0,平衡时反应速率为0.条件改变会使平衡移动,反应速率就不为0,直至达到新的平衡.
物体的运动速率越大物体的质量在静止系观察之下质量就越大所要对物体作的功就需要越大W=ΔK所以能量需要越多物体才能达到想要的速率爱因斯坦酱的哦
并不是说因为改变了速度而改变了限度,而是说改变了速度,同时也改变了限度,两者不相关不太理解问题2.浓度改变会导致分子间碰撞概率的变换,所以会改变限度再问：为什么改变了速度，同时也改变了限度。不是不相关
在前后气体体积不变的反应力压强是可以的光照也可以