CaF2晶胞中离子距离-搜答案-智慧作业帮

氟化钙结构又称萤石型结构,属等轴晶系,面心立方结构.氟化钙是AB2型离子晶体.其中阳离子A(Ca2+)呈立方密堆积,阴离子B(F-)填充在四面体空隙中,面心立方点阵对角线的1/4和3/4处.阴、阳离子

用其摩尔质量除以阿伏伽德罗常数,所得的商除以单位晶胞的体积,就是其密度

晶胞

解题思路：（1）根据晶胞的密度和体积求得晶胞的质量，进而求得每个晶胞中含有铁原子和氧原子的个数，利用化合物中化合价代数和为零可以求得Fe2+所占分数；（2）根据（1）中的计算出的Fe2+、Fe3+的个

用ρ*V（单个晶胞体积）*NA=M（粒子相对分子质量）\n(实际晶胞中粒子数）

氟化钙结构又称萤石型结构,属等轴晶系,面心立方结构.氟化钙是AB2型离子晶体.其中阳离子A(Ca2+)呈立方密堆积,阴离子B(F-)填充在四面体空隙中,面心立方点阵对角线的1/4和3/4处.阴、阳离子

氟化钙,是莹石的主要成分,实验室中让它与硫酸来反应,制得氢氟酸(HF).氯化镍用于电镀：在快速镀镍中作阳极活化.氯化镍吸氨性强,可在工业或防毒面具中用作氨吸收剂；也可用作制催化剂、干电池.在化学实验室

氟化钙属等轴晶系,面心立方结构.阳离子Ca2+呈立方密堆积,阴离子F-填充在四面体空隙中,面心立方点阵对角线的1/4和3/4处.钙离子在立方体角上（8个乘以1/8）和六个面的面心（6个乘以1/2）,一

一个氟化钙晶胞有4个 4/NA 是物质的量,再乘以M得到质量,最后除以体积就得到密度了

1、石墨中每个碳原子以3个共价键和周围碳原子结合,考虑到边沿的忽略不计和电子对的共用,12克即1摩尔石墨含碳碳键为1.5N（阿伏伽德罗常数）个；2、氯化钠晶胞含8个原子.冰晶石结构与此相当,AlF63

查表得：Ksp(CaF2)=5.3×10^-9,Ksp(CaCO3)=2.8×10^-9由：c(Ca2+)·c(F-)^2=Ksp(CaF2)得：c(Ca2+)=Ksp(CaF2)/c(F-)^2.c

NaCl这种晶体为面心立方堆积,Na+周围有6个Cl-.钠离子在中间,所以是一个完整的离子,而氯离子在立方体的6个面上,每个氯离子相当于被两个立方体所共有,也就是说一个立方体内的一个氯离子只有0.5个

每两个铁原子之间的距离是0.28664nm铁原子半径是0.1241nm

Ca2+:面心立方堆积,F-：填充四面体空隙每个钙离子周围与之最近等距的钙离子有12个,氟离子周围与之最近等距的氟离子有6个.化学品名称：氟化钙 (CaF2)萤石(主要成分CaF2)化学品描

不是,要看晶胞是什么构型的再问：平行六面体型是吧再答：嗯

是C-C键的键长,为1.55×10-8cm.

图中外框顶点和面心的是Ca2+（8×1/8＋6×1/2＝4）,中间的大球为F-（8×1＝8）,此结构中含4个CaF2.最近的阳离子之核间距为d,应为面心到顶角的距离.则此立方体边长应为（2d)^1/2

解题思路：将晶胞均分成8个小立方体，b球在每个小立方体的中心，因此由8个b球组成的立方体的边长为p/2，继续求出其体积。解题过程：解答：首先应该看出，原题中B选项应改为：晶胞中8个b球组成的立方体体积

是的,但是离子晶体里面也有可能有共价键的如氢氧化钠中的氧氢键再问：一个Na和一个Cl之间已经通过形成离子键达到了8电子稳定结构，每一对都是如此，那晶胞是很多对NaCl形成的，她们不需要达到稳定结构了，

在 NaCl 晶胞中.

e距离相等是指都少?距离不同个数明显不一样啊!（你是不是问距离最近的）最后两空比较好回答!都是4个,顶点当1/8,棱心当1/4,面心是1/2,体心是1,比如,12条棱的棱心是Na+,还有体心的那个也是

F离子填在四面体空隙中,所以是4.