作业帮CaO,NaF,KF,KCl
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/07 17:03:34
HCl：极性共价键,共价化合物CO2：极性共价键,共价化合物H2O：极性共价键共价化合物H2：非极性共价键,共价化合物NaOH：离子键和极性共价键,离子化合物Cl2：非极性共价键,共价化合物NaF：离
开房
共价键：HCl,CO2,H2O,H2,Cl2,CH4,为共价化合物离子键:NaOH,NaF,MgCl2,CaO为离子化合物
HCl极性共价键,CO2极性共价键,H2O极性共价键,H2非极性共价键,NaOH极性共价键离子键,Cl2非极性共价键,NaF离子键,CH4极性共价键,MgCl2离子键,CaO离子键共价化合物：HCl,
在NaF中阴阳离子的半径均比KCl中相应的要小,所以相互结合的力比较大,在晶体中堆积的也比较密集,所以前者的熔点大于后者
从高到低:氧化镁氧化铝氟化钠氯化钾氧化镁2852°C氧化铝2050°C氟化钠993°C氯化钾770°C楼上的瞎说什么啊什么都不懂就不要乱说这不是你刷分灌水的地方
H2CO2KClNaFAl2O3熔融是从固态到液态,克服的作用力要根据具体物质结构判.后三个都是离子晶体,靠离子键连接,所以比较各自离子键作用大小就可以判断熔点,氧化铝正负离子带点多,离子键强过氯化钾
是盐是酸根（F）加上金属元素SO2SO3是酸性氧化物,非金属氧化物大多是酸性氧化物Na2OCao是碱性氧化物,金属氧化物大多是碱性氧化物CO是不成盐氧化物,不在酸性氧化物,碱性氧化物,或者是两性氧化物
氧化钙>氧化钡>氯化钠>氯化钾离子晶体的熔点取决于离子间引力的大小,主要与两个因素有关1.离子带电量(电荷量化合价)的大小2.离子的半径带电量越大,则引力越大,离子半径(电子层数)越小,则离子的核间距
A银离子与3种卤素生成的沉淀颜色不一样.AgF溶于水AgCl白色AgBr淡黄色AgI黄色
离子晶体熔点高低取决于离子键键能,半径越小,所带电荷越多,离子键键能越大,熔点越高再问：CaO和NaCl怎么比较呢再答：钙离子半径比氯离子小，电荷多。虽然氧离子半径大于钠离子，但电荷多
看离子键强弱,离子键越强,熔点越高看离子键强弱,先看电荷多少,电荷越多离子键越强,所以CaO,BaO,大于NaCl,KCl电荷相等时,看离子半径,半径越小,离子键越强所以CaO大于BaO,NaCl大于
首先这4种都是离子晶体.影响离子晶体溶沸点高低的主要因素是离子键的强弱,而离子键的影响因素主要有两个：离子半径的大小与离子所带电荷.离子半径越大,离子键越弱,熔点越低.离子所带电荷越多,离子键越强,熔
MgO>CaO>KF>NaCl它们都是离子晶体,所以要比较离子大小.离子小的,离子键就短,即离子键键能大,所以熔沸点高.现在离子半径：Mg2+O2-所以Mg2+和O2-结合生成的MgO熔沸点最高,K+
熔、沸点的高低,取决于离子键的强弱.一般来说,离子半径越小,离子所带电荷越多,离子键就越强,熔、沸点就越高.例如：MgO>CaO,NaF>NaCl>NaBr>NaI.再问：金属键的电荷数是指其价原子序
选B因为K+的半径比Na+大,Br-的半径比F-和Cl-大,所以KBr的两原子间距离最大.
一：应该是MgO.因为镁离子和氧离子分别相对于K+、Na+和Cl-电荷更多；镁离子相对于钙离子半径又小,所以MgO的晶格能更大,熔点也就越高.二：A：可以写一写方程式NaH+H2O=H2+NaOH,很
MgO>CaO>KCl>NaF
①SiCl4②I->Br->Cl->F-③离子半径④小于⑤715,801（这些都是离子晶体,熔点的高低看离子键的强弱.离子键的强弱看两离子的半径之和大小,越大,熔点越低）再问：为什么不是到755再答：