1000t含杂质百分之20的赤铁矿石含氧化铁的质量是多少

解题思路：根据化学反应规律书写化学方程式，然后根据已知量与未知量之间的关系分析计算即可解题过程：解析：CaCO3CaO+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑100561000t×(1-20%)tm解得m

你没有百度过吗?设可炼出含铁百分之九十六的生铁质量为x吨,Fe2O3→2Fe1601121000t*80%x*96%160/800t=112/0.96x解得：x≈583.33(吨)即可炼出含铁百分之九

50t含铁百分之九十八的生铁含铁的质量是50*98%=49tFe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2232168(1-10%)x49t232/90%x=168/49x=75.2t答：75.2t含杂质

Fe2O3Fe1605680%*200tXx=56

3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2160112X*80%50*96%160：0.8X=112：50*96%X=85.7吨

赤铁矿的主要成分是氧化铁,所以可以炼出含铁百分之98的生铁为：80x80%x112/(160x98%)吨=45.71吨

铁元素的质量守恒Fe在Fe3O4中的质量分数=3*56/（3*56+16*4）=72.4%在Fe3O4中Fe的质量M（Fe）=1000t*90%*72.4%=651.6t；在生铁中Fe的质量M（Fe）

5300t磁铁矿含四氧化铁的质量=5300t*(1-10%)=4770t四氧化三铁中含铁元素的质量分数=3*56/(56*3+16*4)*100%=72.4%氧化铁中含铁元素的质量分数=2*56/(5

Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2232168x*80%4000t*(1-4%)x*80%/232=4000t(1-4%)/168x=6628.6t

1000t含杂质百分之2.5的生铁.含铁元素1000*97.5%=975t,Fe3O4中铁元素的质量分数56*3/（56*3+16*4）=72%,矿石中含Fe3O4百分之85,所以需要975/72%/

生铁中纯铁的质量为500t*(1-2%)=490t需要赤铁矿的质量为490t/（1-20%）=612.5t

50t生铁中铁的含量为50t*(1-4%)=48设需要纯赤铁矿的质量为X3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe160(三氧化二铁的分子量)112(铁的分子量)X48t160/112=X/48X约等于68

应该是需含杂质20%的磁铁矿多少t?方法1、铁元素质量为1000*(1-0.04)=960Fe3O4中铁的质量分数56*3/(56*3+4*16)=72.4%需要Fe3O4质量为：960/72.4%=

CaCO3==高温==CaO+CO21005644100t*(1-20%)xy100/80t=56/x=44/yx=44.8ty=35.2t燃烧含杂质20％的石灰石100t,生成二氧化碳35.2t若石

可得到纯铁100*20%*112/160=14t

(1)Fe3O4中Fe的质量分数为3Fe/Fe3O4*100%=56*3/(168+64)*100%=72%(2)冶炼1000t含杂质百分之2.5的生铁中Fe的质量1000t*（1-2.5%)=975

1000t含杂质3%的生铁中Fe质量为：1000×（1-3%）=970t设需要含Fe3O4的90%的磁铁矿xtFe3O4+4CO=3Fe+4CO2232.16890%xt.970t232/90%xt=

 生铁中铁的质量为2000t×（1﹣3%）=1940t设需四氧化三铁的质量为x．　　　232    　　168 　　　x &nbs

因为是20千克赤铁矿,所以含有的氧化铁质量为20*0.8==16千克所以含有铁元素的质量分数为56*2/（56*2+16*3）==70%所以铁元素质量为16*0.7==11.2千克因为含杂质2%,所以

石灰石煅烧后应该是得到生石灰吧,通过反应方程求得102.86t.希望那个对你有用!