作业帮CF3CH=CH2与HBr加成产物
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 14:46:56
主要产物是CF3CH2CH2Cl也会有CF3CHClCH3生成,但量不多,因此：CF3CH=CH2+HCl→CF3CHClCH3分析：这里不能再用马氏规则,由于F具有很强的电负性,即吸电子效应很强,所
自由基反应中自由基的稳定性是叔碳>仲碳>伯碳卤素加到含氢多的双键碳原子上才能生成比较稳定的自由基,所以是反马氏规则
1,反应式2是正确的,因为溴与乙烯为反式加成反应.首先溴与乙烯分子反应溴正离子从双键一侧进攻生成一个溴翁离子(带正电),溴负离子在再从双键的另一侧进攻生成最终产物(如反应式2的产物).2,σ键虽然能自
本题的确是六种加成,1,23,45,61,43,61,6加成,但是如果还考虑反式加成,则有12种产物,现将1,6加成产物书写如下CH3CHBr-CH=CH-CH=CH-CH3,反式加成CH3CH2-C
3-溴丙酸因为羧基是吸电子基,双键的电子云偏向2号C,因此2-C上带著负电荷,H+就加成在这里.楼上一帮人读死书的,学而不思则罔,理他们有什麼意思.再问：对的，这个是反马氏规则
不对称烯烃与不对称试剂加成都会有两种产物,主产物符合马氏加成规则,就是氢原子是加成到含氢原子数多的那个碳上,我把它叫做锦上添花
解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：最终答案：略
共10种3-甲基4-溴1-丁稀3-甲基3-溴1-丁稀2-甲基3-溴1-丁稀2-甲基4-溴1-丁稀2-甲基1,3二溴丁烷2-甲基1,4二溴丁烷2-甲基2,3二溴丁烷3-甲基1,3二溴丁烷2-甲基1-溴2
两种一种是CH3CHClCH3一种是CH3CH2CH2Cl
能,CH2=CH2+HCLCHCLCH3
炔烃与溴化氢HBr在过氧化物存在下的加成与烯烃一样是通过自由基机理来进行,加成的方式也是反马氏加成.此加成方式的决定因素依然为自由基中间体的稳定性,只不过由于炔烃可以连续发生两次加成,通过溴代烯烃进一
CF3-强拉电子基团反马氏加成H加到含氢少的C上CF3-CH2CH2Br再问：能不能详细一点，为什么是反马氏，就是因为F的电负性更大？再答：对，因为F的电负性大，CF3-强拉电子，和其直接相连的C显负
不需要,混到一起就可以发生反应
不对称烯烃与卤化氢等亲电试剂发生加成反应的取向与按马氏规则预测的取向不一致时,称为反马尔可夫尼可夫规则.反马氏规则的情况大致有两种：(1)在光及过氧化物作用下,发生了游离基加成反应(参见过氧化物效应)
应该是氢加在靠近羰基的一侧再问：是，但是为什么这样，不能用反马氏加成来解释吧再答：把两个机理联系起来看就好解释了
根据马氏规则：CH2=CHCOOH+HBr--->CH3CHBrCOOH❤您的问题已经被解答~~(>^ω^
双键加成就是将H和Br分别加在双键两端CH3CH=CH2,主要产物CH3CHBrCH3,次要产物CH3CH2CH2BrCH3CH2CH=CH2,主要产物CH3CH2CHBrCH3,次要产物CH3CH2
符合马氏规则哈在有过氧化物的条件下才符合反马氏规则的
对于溴和乙烯加成的机理,曾经有过这样的研究.假设溴的水溶液对于乙烯的加成速率是1,那么溴的四氯化碳溶液对乙烯的加成速率大约是其1/3左右,而纯溴的加成速率更低.如果将反应容器内壁涂上石蜡,反应的速率降
同时生成产物比例主要取决于试剂,溶剂的性质,温度和产物稳定性等因素.低温时1,2-加成反应快产率高；随着温度升高1,4-产物占优势.极性溶剂中,主要是1,4-加成；而非极性溶剂中则主要是1,2-加成.