CH3COOH溶液加水稀释,溶液中C(H )为什么会减小

氢离子和氢氧根离子的乘积为一个定值,加水稀释后氢离子浓度会减小在这里说明一下,虽然越稀越电离,但毕竟总体上是加水了,所以氢离子浓度会下降所以先选A继续分析还是前面那句话越稀越电离,所以平衡向正反应方向

C加水稀释,促进电离.离子总数增多,醋酸分子减少,c项看似正确,但加水单位体积的离子数会减少,所以导电性会减弱.别忘了给分哟

醋酸的电离CH3COOH=(可逆)=c(CH3COO-)+c(H+)电离平衡常数K=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)C(H+)=Kw/c(OH-)所以K=c(CH3COO-)*K

醋酸的电离CH3COOH=(可逆)=c(CH3COO-)+c(H+)电离平衡常数K=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)C(H+)=Kw/c(OH-)所以K=c(CH3COO-)*K

并不是说加水一定使得所有离子浓度都减小例如纯水中再加水,H+和OH-浓度都是不变的你可以这样理解,原醋酸中假设OH-=10-10mol/L,纯水中OH-=10-7mol/L,混合以後OH-浓度必定是在

A溶液PH增加.CH3COOH溶液加水稀释,醋酸被稀释,氢离子浓度变小,PH变大；CH3COOH溶液加加入少量CH3COONa晶体,其实也是酸溶液中加入碱使氢离子浓度变小,PH变大.或者用醋酸根水解,

加水稀释所有的离子浓度都要减小的.后面的加醋酸钠晶体会促进醋酸的电离向左移动醋酸分子增多,氢离子减少,所以相应的氢氧根离子浓度会增大

错误,因为氢离子浓度会减小,酸性减弱嘛根据水的离子积常数可知,氢氧根离子的浓度是增大呀

加水稀释,虽然电离总量增加,但氢离子浓度减小,氢氧根粒子浓度变大氢氧根粒子来源于水的电离,水的电离虽氢离子浓度减小而增大,要保持平衡常数不变,浓度也要变大,因为平衡常数是以浓度计算的

不变温度不变,电离平衡常数（水解平衡常数）、水的离子积不变,所以c(CH3COOH)C(OH-)/c(CH3COO-)=c(CH3COOH)*Kw/c(CH3COO-)*C(H+)不变

不对,应该是增大

c(H+)/c(CH3COOH)增大.CH3COOH=可逆=H++CH3COO-根据醋酸的电离平衡,K=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(H+)/c(CH3COOH)=K/c(

（1）HCl、CH3COOH都是一元酸，但HCl是强酸，醋酸是弱酸，HCl完全电离，醋酸只能部分电离，所以相同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后盐酸中[H+]高于醋酸中[H+]，所以M＜N；体积、浓度相同

c(H+)=根号下Ka*c(CH3COOH)=根号下1.8*10-5*0.1=根号下1.8*10-6=?pH=-lgc(H+)加水稀释1000倍后算出c(H+),然后再求pH.

加水稀释,氢离子浓度降低.由于水的离子积为一常数,所以氢氧根离子浓度升高.(事实上是水电离出了氢氧根)补充:1.稀溶液中水的离子积,而且这时的氢离子浓度和氢氧根离子浓度要算溶质.不懂得话参见http:

氢离子浓度指数的数值俗称“pH值”.表示溶液酸性或碱性程度的数值,即所含氢离子浓度的常用对数的负值.如果某溶液所含氢离子的浓度为每升0.00001摩尔（mol/L）,它的PH值就是5,计算方法为-lg

稀释后H+浓度降低,则OH-浓度增大

纯净的乙酸加水稀释,氢离子浓度是先变大再变小.一般的乙酸溶液则是单调变小.

答案错CH3COOH=CH3COO-+H+,K=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]即[CH3COOH]/[H+]=[CH3COO-]/K稀释以後,[CH3COO-]降低,而K不变,因此原式

加水,整个溶液在变稀,酸性减弱,所以H+浓度减小.本质,是促进了醋酸的电离,电离出的H+的个数是增多了,可是溶液的体积增大,并且超过了H+个数的增大,导致浓度减小.