作业帮CH3COONH4中由水电离的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/05 07:17:44
水电离出的氢离子浓度永远与氢氧根浓度相等,因为水电离出氢离子与氢氧根的平衡反应,氢离子与氢氧根的系数比是一比一的.而溶液之所以显碱性即PH=11,是因为水电离出的氢离子与氟离子结合生产弱酸氢氟酸.所以
KCN溶液中的OH-和H+全部有水电离,只不过水电离出的H+部分被CN-结合,但OH-没有.pOH=14-pH=14-10=4c(OH-)=10^-4mol/L
因为硼酸最弱,由酸电离出的H+最少,对水分子的电离的抑制作用最小.
盐酸溶液中发生如下水解反应：HCLH2ONH3.H2O+H(+)10(-4)从上述方程中可以看出氯化铵溶液中由水电离出的氢离子为10(-4),那也就是说由水提供的OH离子也是10(-4)那么轻松可以得
因为水电离出来的氢氧根离子和氢离子浓度永远相同不管是在酸性还是碱性都是一样的满意请采纳
10的负3.碳酸钠溶液肯定是碱性的,
PH为1,说明溶液H离子浓度为10^-1,又H离子和OH离子积为10^-14,所以OH离子浓度为10^-13.水的电离为：H2O＝H离子＋OH离子,所以电离的H离子和OH离子数量一样.所以H离子浓度为
你想想,NH4水解时水的H离子游离出来了,而OH-与NH4结合.所以,由水电离出的OH)其实与氢离子一样多,也是10∧-4
pH=9的CH3COONa溶液中存在两个方程式：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-H2O=H++OH-CH3COONa溶液中存在以下几种离子分子：Na+、CH3COO-、CH3COOH、H
再问：最后答案为什么有两个？再问：十的负六次八或十的负八次方？再答：这个，主要是他没强调是神魔溶液导致出现两种可能再问：那如图上的强酸强碱盐两种ph值是什么情况？求解。再答：希望你能明白吧再问：懂，盐
10^-8
硫酸铝是强酸弱碱盐,所以溶液显酸性.而这个PH=5主要是水解产生的H+离子,发生的化学反应式是：Al3++3H20=Al（OH）3+3H+所以溶液中氢氧根离子的浓度是10的-9次方（14-5,由水的浓
H2O=H++OH-高浓度的氢氧根可以抑制这个平衡向正反应方向进行水电离出的就很少了具体数值要有数据计算
pH=12也就是,水中氢离子的浓度为十的负十二次方.氢氧根离子的浓度是十的负二次方.这些氢氧根绝大多数应该是某种碱电离的,氢离子是水电离的.所以水自身电离的氢氧根离子的浓度为十的负十二次方
选B,首先我们要知道,酸和碱都抑制了水的电离,而弱盐则促进了水的电离.0.1mol/L的盐酸中由水电离的C(H+)=b,b就会比a小,0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后
室温下,当然是10^-3mol/LNH4Cl盐溶液中,H+只能是水电离出来的.水电离出的OH-也是10^-3mol/L,只是OH-被NH4+结合了,剩余只有10^-11mol/L
由水的电离方程式可知,由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度一定是相等的.
如果是酸溶液,例如盐酸溶液0.1mol/L,溶液中氢离子浓度就是酸电离的氢离子+水电离得氢离子,即0.1+10（-13）负13次方,水电离氢离子浓度太小了,忽略,所以溶液的氢离子浓度为0.1,ph=1
c(CH3COONa)>c(CH3COONH4)>c(CH3COOH)CH3COOH是弱电解质,部分电离,所以最小CH3COONa与CH3COONH4是强电解质,100%电离,所以CH3COO-都比较