作业帮CH4和C2H4和C2H6和C6H6消耗氧气最大的是?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/17 15:20:32
这四种物质都是分子晶体,次要原因是分子量不同,主要原因是在乙醇和乙酸分子中都存在羟基,羟基的存在使得分子间存在的氢键,氢键的存在导致溶沸点增长,因为这是要是物质溶化或者沸腾不仅仅需要克服分子间作用力还
两种物质的结构式如图.CH4是空间四面体结构；C2H4是平面结构.他们都含有4个C-H单键.所以等物质的量的CH4和C2H4中所含c-H键数相等.
混合气体的平均摩尔质量为0.780克/升*22.4L/mol=17.472克/mol假设原有amol的甲烷,现有bmol的C2H4,cmol的C2H6由C原子守恒得.0.8a+2b+2c=a由平均摩尔
解题思路：根据反应方程式，找出已知量和未知量的关系计算即可解题过程：
因为题目条件是120度,这时水是气态.做题时看清题目条件很重要.高三的孩纸加油吧.
正确、乙醇和乙酸都是极性溶剂、所以沸点比乙烷和乙烯高
首先把三个方程式写出来：CH4+2O2=CO2+2H2OC2H4+3O2=2CO2+2H2OC2H6+3.5O2=2CO2+3H2O1.M(CH4)=16,M(C2H4)=28,M(C2H6)=30,
碳和氢的最简比是2:5,所以可以把CH4,C3H6看做一组C2H4、C2H6看做一组,列化学方程式,就可以知道了
都有.等碳原子断裂：C4H10→C2H4+C2H6不等碳原子断裂：C4H10→CH4+C3H6再问：产物大部分是什么？再答：只知道与条件（温度、压强、催化剂等）有关，具体不清楚再问：工业上一般都让C4
乙醇、乙酸、乙烷、乙烯均是分子晶体.分子晶体沸点的高低主要与分子间作用力,分子间作用力与相对分子质量有关,相对分子质量越大,分子间作用力越大,沸点越高.再问：怎么判断是不是分子晶体呢？再答：主要靠记忆
乙烯被氧化后产生二氧化碳气体,新杂质
第二个,乙烷再答：第三个氯乙烷不是烃，而是卤代烃再答：第四个也可以再答：AD再答：是BD再答：第二和第四个再问：为什么乙烷可以，甲烷又不可以再答：乙烷有碳碳单键啊再答：除了甲烷，其它的烃都有非极性键再
C4H10=CH4+C3H6,C4H10=C2H6+C2H4设mCH4=mC2H6=xg,则由方程式可知nCH4=nC3H6,nC2H6=nC2H4所以可得nCH4=nC3H6=x/16,nC2H6=
解设混合气体的化学式为CxHyCxHy+（x+1/4y）O2→点燃→XCO2+1/2yH2O1x1/2y1L2L2.4L解得X=2Y=4.8C2H4.8利用C2H6和C2H4中氢原子的十字交叉,可求C
含有碳元素的质量是8.8*12/44*100%=2.4g含有氢元素的质量是5.4*2/18*100%=0.6g它们的原子个数之比的2:6是3,---C2H64,---C2H5OH
不一定反应速率快不代表反应更容易发生.因为更容易发生是指更容易引起反应,比如有的反应虽然速率慢但在常温下就可以发生,有的反应速率快但是需要高温来引发再问：对哈，那抛开这个不提，乙烯更活泼是不是更易于氧
再问：好吧，我想到用范拉夫方程那里去了，谢谢提醒！
B.C2H2sp-sA.C2H4sp2-sC.C2H6sp3-sH原子拿出s轨道,C拿出杂化轨道,乙炔是直线型分子,C采取的sp杂化再问：请问：怎么看出C采取的是sp杂化的呢。？？再答：这几个有机物的
同质量的以上物质中,在相同状况下体积最大的CH4同质量的以上物质完全燃烧时耗去的氧气的量最多的是CH4同状况,同体积的以上五种物质完全燃烧时耗去氧气的量最多的是C3H6同质量的以上五种物质燃烧,生成二