CH4和O2在 KOH中

A1、C原子从负4价到正4价,失8mol电子,正确.2、正确3、此为正极反应4、总反应式CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,PH值降低

 再答：答案是3：1，可用照片所示的十字交叉法算。

电极反应式为：正极CH4-4eˉ+4OHˉ=2H2O+CO2；负极O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ总反应：CH4+O2=CO2+2H2O所以正极侧溶液的PH减小,负极增加.反应生成水,溶液总的PH减小

标况下，混合气体的摩尔质量=0.892g/L×22.4L/mol=19.98g/mol，设O2和CH4物质的量分别为xmol、ymol，其质量=32g/mol×xmol+16g/mol×ymol=（3

正极：O2+4e-+2H2O=4OH-碱性条件下,一般都是这样

1.能使紫色石蕊试液变红的是CO2（溶于水生成碳酸）2.与空气混合后点燃会发生爆炸的是H2,CH4,CO（只要是可燃性气体都会）3.只能用排水法收集的是CO,密度近似于空气4.只能用向上排空气法收集的

甲烷的分子量16,则只要氧气和氢气平均分子量达到16即可,由十字交叉法O2321416之比为7：8,由于甲烷密度已经到了16,它可有可无,故体积之比等于物质的量之比为7：8：xH2216

相同条件下密度之比等于相对分子质量之比,氢气的相对分子质量为2,则甲烷和氧气混合气体的平均相对分子质量为20,取1摩尔混合气体,其质量为20克,设其中甲烷为x摩尔,则氧气为1-x摩尔,有16x+32(

ACH4在负极发生氧化反应对　BO2做氧化剂发生还原反应对C分别将1molH2和1molCH4作燃料电池的原料,产生的电量一样多错.CH4+10OH-　－8e-=CO32-+7H2O；H2-2e=2H

CH4和O2.理由是甲烷在氧气中可以燃烧,当它们的体积比达到化学计量点（就是反应方程式的系数比）时,就会放出最大的能量,从而爆炸.对于任何可燃气体都一样,只要和氧气的比例达到化学计量点,就可以爆炸.

分子数比即为物质的量之比、所以设有nmolO2,mmolCH4总体积为总质量为(32n+16m)g、所以密度为（32n+16m）g/[（m+n）*22.4L]=1g/L然后求出m和n的比例就可以了、我

密度的单位?没有参考量无法计算,反正标准状况下1mol气体22.4L,知道密度知道两物质摩尔质量求两物质比例很好求的1molO2=32g1molCH416g1mol混合气体22.4L=22.4g32X

生成的H2为2Xmol原来是Xmol的O2和一定量的CH4（后来加的CH4也算进去）,最后是CO2和H2；由于氧元素一共有2xmol（只有氧气提供氧元素）,所以最后CO2有xmol,它对应所有碳为xm

负极：CH4+2H2O-8e-=CO2↑+8H+正极：O2+4H++4e-=2H2O总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O

负极失电子甲烷被氧化,电子转移到正极还原氧气生成氢氧根：形成电流.故正极得电子,负极失电子,2、4正确.电解质中,正离子向正极运动,负离子反之,6正确.7直接看电极方程就可以了.我是成都九中的年级第十

总反应,甲烷燃烧生成CO2和水,但由于是碱性电池,二氧化碳会变成碳酸根.CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O还原剂(燃料,CH4)的一端为负极,通氧化剂(助燃剂,O2)的一端为正极;而电解质

生成的H2为2Xmol原来是Xmol的O2和一定量的CH4后来加的CH4也算进去最后是CO2和H2由于氧元素一共有2xmol所以最后CO2有xmol它对应所有碳为xmol,）提供的,所以同时生成H2为

氧气一极的反应2O2+4H2O+8e—==8OH-生成氢氧根,所以PH升高如果不是很熟练,就把电极反应式写下来再判断.不过一半这种题都是前几个小问先问你写电极式子和总反应式...在电池内部,电流方向是

无限的能量在有限的空间里瞬间释放出来,比如鞭炮要卷起来参考；爆咂http://baike.baidu.com/view/63146.html?wtp=tt

I-是失去2mol电子,臭氧中的一个氧原子得到2mol电子变成02-双线桥,上面从I-画到I2,写失2mole-下面从O3画到KOH中的O,写得2mole-