作业帮无机化学基元反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/04 14:49:41
如果是高中竞赛,我的记忆方法有很多种,比如说有些方程式是化合或分解,这一般比较容易记忆,大学的无机化学方程大部分是氧化还原反应,一般是告诉你反应物及反应条件,让你来推测生成物,可以根据化合价的升降来确
H2O==H++OH-这个反应的K=1.0*10[14]根据电动势E=(RT/F)lnK将上述电池的电动势求出其实上述总反应就是你写的那个1式减2式即O2+4H(氢离子)+4e=2H2O的标准电极电势
我的百度空间有一些
B.平衡常数K变小
熵(记为S)是用来描述、表征体系混乱度的函数.亦被社会科学用以借喻人类社会某些状态的程度.它表示该状态可能出现的程度,在热力学中用以说明热学过程的不可逆性.孤立体系中实际发生的过程必然要使它的熵增加.
单选题选C；双选题选C、D不一定是基元反应,这个应该不用解释.如果反应物中的某种物质大大过量（比如A2大大过量）,[A2]的浓度可视为不变,所以[A2]可以合并到反应速率常数k中,速率方程v=k*[B
楼主,以下是按照您给的顺序列举的,望采纳.1、3Fe(OH)2+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O2、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Ca(HCO3)2+2NaOH==
无机就是电子的得失.得电子,被还原,失电子,被氧化.也就是说,化学价升高即被氧化,化学价降低即被还原.有机就是氢和氧的得失.得到氢（H）“或”失去氧(O),即发生还原反应,失去氢(H)“或”得到氧(O
基元反应本身是指没有中间产物,一步完成的反应,这个是定义.至于你这问题好像不完整再问：那一级反应是一步完成的吗再答：是啊
四种基本反映类型是：化合,分解,置换,复分解.这四种反映类型是无机化学的,但有机化学中也有化合,分解.基本反映类型不是按有机无机来划分的.
HSO3-==H++SO32-K=6.16*10^-8HCO3-==H++CO32-k=4.68*10^-11显然亚硫酸根的酸性比碳酸氢跟的酸性强,亚硫酸根能与碳酸根反应NaHSO3+Na2CO3==
Cu2+先反应,它氧化性强些0.1mol/L,应为CU2+已经反应完了
这个是高中的盐类水解问题发生的反应就是Na2SiO3+2NH4Cl====2NaCl+2NH3+H2SiO3↓相互促进双水解,反应进行的是比较彻底的.（硫化铵的双水解程度达到了99%,而氢硫酸和碳酸的
再答：觉得好的亲，请采纳。您的采纳是我回答的动力。如果还有问题或不明白的还可以问我╭(╯3╰)╮再问：亲～你是大一的学霸么～😍😍再答：我是最近要考试才开始预习的。。没错
基元反应是符合质量作用定律,但符合质量作用定律的不一定是基元反应.基元反应是指一步完成的反应（没有任何中间环节）.
本质是一样,碳碳双键与溴水的加成反应是氧化反应
因为物质是强碱弱酸盐再答：我大一时被这里面的几个公式虐死了再问：是强碱弱酸盐又怎么了再答：所以就要用这个公式再答：所以就要用这个公式再答：书上就这样说的。再问：……再问：我擦-_-#再答：本来就是，不
B标准平衡常数与温度有关再问：标准平衡常数与温度有关，反应速率常数k也与温度有关，如果温度变化引起反应速率常数k变化……
1.首先,无水Na2CO3吸水形成十水Na2CO3,这一部分的质量是2.86g.之后因为溶剂量减少（成为结晶水）,所以饱和溶液要析出部分溶质,所以晶体质量大于2.86g.如果再多点条件,还可以进一步求