作业帮无机反应速率与活化能的实验中,反应温度每升高10°C,反应速率能增加多少倍?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/07 11:46:02
k再问：那作（lgk~1/t）图时呢再答：一般在化学计算时都用k，摄氏度很少用，毕竟k是国际标准再问：那作（lgk~1/t）图时呢再答：你不看lg后面是k啊
1.是药品变质2.未记时前反应已进行3.多步反应一起进行4过多溶液变蓝时间过长或是不变蓝过少溶液变蓝时间过短,不易测定以上均测定误差较大
楼主得说是什么反应啊,测反应速率一般都要测出时间和反应物浓度之间的关系,然后进行回归拟合,如果只是测出反应停止需要多久无法给出速率常数,除非是零级反应再问：谢谢哦，那个反应是碘化钾，淀粉，硫代硫酸钠和
瞬时速率是在不断变化的,研究意义不大.而平均速率则较直观,有利于多次试验的比较.
任意.浓度不同,反应速率不同,但活化能相同.活化能只与物质有关,与量无关.希望能帮到你.
看相关教材啊这个,自己再整理整理就行了
无机催化剂也能降低化学反应的活化能,这是两者的共性.酶的特点是反应条件温和!
都是通过降低活化能不能说没有参加反应,但可以等同于没有参加,比如AB反应,C是催化剂,A+B=AB直接反映需要达到200摄氏度,但是如果A+C=AC,AC+B=AB+C,这两个反应都需要100摄氏度,
如果是收集气体,则后果是来不及收集,药品就已经反应完了
阿伦尼乌斯方程,可知k=Aexp{-E/RT}你没告诉指前因子或者反应级数,所以没办法精确的推出,如果是李强状态的一级反应,那么直接代入k=exp{-E/2RT},就可以算出
定义：在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能.活化分子越多,有效碰撞越多,反应速率也越快
(S2O8)2-+3I-=2(SO4)2-＋I3-所以若要反应开始,需要两种反应物离子比为1:3,碘离子过量.若后加入KI,会造成之前一段时间（虽然很短）反应未开始,所测得的反应时间就不准确,从而造成
对反应速率常数增大倍数多证明升高相同温度的时候反应进行的更快,由此可见该反应活化能较大
由酶和其他无机催化剂都不能改变反应得平衡位点(既相同条件下反应得最大化程度）,可知酶的存在没有违背质能守恒定律.
通过反应速率方程和阿伦尼乌斯公式求...前者和后者的联系是速率系数k
每个化学反应都有一个活化能的限制,就是说只有能量达到这个限制以后,才能发生反应,而酶可以降低这个限制,使反应物在能量较低的状态下也能发生反应
如果不是零级的反应,则反应速率与起始浓度有关,只有在尽可能短的时间内把反应物加入,才能尽可能的减少起始反应物浓度在最初反应时的不确定性,以减少测定误差.
形象一点做个比喻,活化能是反应发生的能垒,就是化学反应想要发生时必须要跨越的能量障碍.任何反应都不是直接完成的,都是有旧键断开新键生成的过程.在这个过程中,会形成新旧键各连一部分的中间体,这个中间体能