无水碳酸钠保存有水对标定结果-搜答案-智慧作业帮

(1)用分析纯的试剂碳酸钠来标定盐酸溶液的浓度,正确操作,标定结果可靠!

m(碳酸钠）/M(碳酸钠）=0.5c(盐酸）V(盐酸）结果是0.1021mol/L

滴定反应：Na2CO3+2HC1=2NaC1+CO2+H2O12m/105.99C*V/1000C=m*2*1000/(105.99*V)式中：C——盐酸标准溶液的浓度,mol/L；m——称取无水碳酸

根据盐酸的物质的量,求出需要无水碳酸钠物质的量为0.002-0.003mol在根据无水碳酸钠物质的量求出无水碳酸钠的质量为0.2120g-0.3180g你称量的碳酸钠基准物质的质量只要在0.2120g

看来您那儿条件也是在太差了点.如果是在没有,用可调电炉将就一下,将调温开关至最抵挡.

偏低硼砂分子含有十个结晶水,放在干燥器里会失水,碱度上升,所以单位质量消耗盐酸增多,标定盐酸的浓度偏小

测得的盐酸浓度变大,无水碳酸钠制备容易,且容易纯化,但分子质量小,硼砂相对分子质量大,误差小,较碳酸钠制备难,成本高

盐酸溶液的浓度会偏大,用此盐酸溶液滴定试样,结果会偏低.用基准碳酸钠时,应在270度干燥2小时或烘至恒重,在干燥器中冷却后才使用.基准试剂都有被复原的性质,使用基准试剂都大都需要干燥或灼烧.

第一问是偏高,第二问是偏低再问：谢谢啦

没影响,原来一个碳酸根吸水后变成一个碳酸氢根+一个氢氧根,要消耗两个氢离子一个碳酸根也是消耗两个氢离子,所以无论吸水与否都不影响滴定结果

首先需要明白的是滴定我们不能够判断是不是恰好反应完全所以只能够依靠指示剂的颜色变化来近似等于滴定终点的这个就是解题的关键点加入NaOH中有的变质形成了Na2CO3已知NaHCO3的溶液PH等于8左右而

无水碳酸钠分子量小,标定时称量的质量少,滴定时产生的误差大.硼砂分子量比碳酸钠大得多,标定时称取得量多,因而标定时的误差就比用无水碳酸钠时的小再问：除了这些外，还有没有其他优缺点？再答：无水碳酸钠含有

无水碳酸钠和盐酸的反应式如下：Na2CO3+HCI==2NaCI+CO2+H20设V表示用去盐酸的体积（ml),C表示无水碳酸钠的浓度（com/L）m表示称取无水碳酸钠的质量（克),则有下列关系：C*

在空气中长期放置时,碳酸钠的化学性质很稳定,不易发生化学变化、不易吸水和二氧化碳变质,可制成基准试剂,能与盐酸按比例反应

1.硫酸(H2SO4)滴定液(1)配制0.10mol/L硫酸滴定液时,取硫酸15ml,沿盛有蒸馏水的烧杯壁缓缓注入水中.待溶液温度降至室温,再加蒸馏水稀释至2500ml,摇匀.(2)标定浓度时,称取经

不能只用酚酞,生成碳酸氢钠时酚酞就变为无色了,你可以用它和甲基橙一起

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O12n(Na2CO3)c(HCl)*V(HCl)因此c(HCl)*V(HCl)=2n(Na2CO3)c(HCl)=2n(Na2CO3)/V(HCl)再

1、无水碳酸钠更好；2、混合指示剂的变色原理与单一指示剂变色原理一致,只不过是利用了两种指示剂所呈现的色调不同,通过两种不同颜色的混合,达到突出终点的作用.

硼砂更合适点,它们的终点都差不多,都在弱酸性范围.但需用的硼砂的质量会更大些（称得多些）,由称量引起的测定(相对)误差就小些.再问：可是硼砂还有好多缺点的呀，像不易保存呀什么的。。怎么选择？？再答：你

实际碳酸钠溶液浓度变小,相同量的盐酸需要的碳酸钠溶液的量变多,最后标定的结果偏高再问：碳酸钠标定盐酸溶液时，如在锥形瓶中的碳酸钠用蒸馏水溶解时，多加了50毫升，则对盐酸浓度有何影响再答：多加的是水，碱

无水碳酸钠 保存有水 对标定结果