作业帮clo2中心原子价层电子对数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/05 07:52:13
用杂化轨道理论.在形成分子的过程中,由于原子间的相互影响,若干类型不同而能量相近的原子轨道相互混杂,重新组合成一组能量相等,成分相同的新轨道,这一过程称为杂化.经过杂化而形成的新轨道叫做杂化轨道,杂化
m=n+（A-n）/2n是配位原子数目A是中心原子最高化合价若是离子,则应该相应根据正负粒子加上（负离子）或者减去（正离子）相应电子数再除以2m为6时,sp3d2m为4时,sp3m为3时,sp2m为2
你对公式的研究不够深入：NH4+(5+4*1-1)/2=4,不存在4*1还是3*1的问题!SO32-比SO3多两个电子,当然空间结构也会不同.是先算出电子总数,在根据分子离子带电情况,从总数中减去或加
中心原子的价层电子对数（注意可不是价电子数）=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数.（1）先找到中心原子,一般为化合价数值较大,结合原子较多,电负性较小（除H外）.（2）看中心原子在
麻烦以后打成BrCl3-行不一开始没看懂对数=（7+3*1+1）/2=5.5=6（进位,一个也算一对）
这是大一化学的东西!路易斯（电子对）结构的画法
中心原子价层电子对数等于成键电子对数加孤电子对数,如水的中心原子为氧原子,氧原子与两个氢原子成键,成键电子对为2,除此以外,氧原子还有两个孤电子对（即未成键的电子对）,故价层电子对为4.中心原子价层电
中心原子的价层电子对数（注意可不是价电子数）=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数.（1）先找到中心原子,一般为化合价数值较大,结合原子较多,电负性较小（除H外）.（2）看中心原子在
首先说一下,通俗的可以认为就是价电子——能与其他元素形成价键的电子.那么价层电子对数就可以理解为成键电子数.电子对数就是就是一个分子或原子中成键原子的对数.孤电子对就是不与其他原子结合或共享的成对价电
举例PCl3第一种算法,成键数为3,孤电子对=（5-3×1）/2=1所以价层电子对数=4第二种算法,价层电子对数=（5+3）/2=4Cl最外层7个电子,三个成对,一个孤电子Cl最为配位原子只能提供一个
形成的σ键和未成键的电子对之和或者=（中心原子的价电子数+配位体提供的电子数）÷2
再问：那孤对电子数怎么算，为什么三氟化硼的孤对电子数为零呢再答：价层电子对数减共价键数再问：呃嗯，谢谢啦
BF3B:3个电子；F:提供一个电子；共6个电子,3对.所以结构为平面三角.
中心原子：配合物和基团中的金属原子,例如MnO4-中的锰原子价层电子：影响原子化合价的电子层为价层,层内的电子为价层电子.主族为最外层,过渡元素为最外层和次外层甚至倒数第三层.“中心原子价层电子数”应
SiO2是原子晶体,没有单个的分子,公式只适用于分子.结构上是一个Si和4个O连接的四面体,一个O和2个SI连接.
杂化的目的是为了更好地形成σ键,形成pai键不用经过杂化.并且这里的pai键是离域pai键,不属于C原子.我是高二学生,这不是我们教材上的内容.希望能采纳.
确实选B应该用洪特规则的半充满理论解释：3d能级共有5个轨道,当它分别被5个电子占据时,恰好形成稳定的半充满结构,所以Cr原子基态价电子排布就是3d54s1.
(中心原子价层电子数+配原子数×n+电荷数)/2说明：配原子为H,X(X=F,Cl,Br,I),n=1；配原子为O,S,n=0；配原子为N,n=-1.电荷数：带正电时减去,带负电时加上.
原则是如果中心原子能够进行SP2杂化并且空P轨道能够与配位原子进行P的肩并肩重合并形成π键那么一般形成π键比如,ClO2氯按VSEPR理论按道理是SP3杂化,但是它可以进行SP2杂化,并且剩余P轨道可