作业帮ClO3-中Cl的杂化
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/09 10:49:21
1、Ba(ClO3)2中,Ba是+2价的,所以ClO3整体是-1价.而O是-2价,所以Cl化合价=-1+2*3=+5价2、A错,二氧化碳相对分子质量=44,氢气相对分子质量=2,氮气相对分子质量=28
Dn(Cl-)=n(ClO-)+5n(ClO3-)
c与l的读音是分开的c读成kl读边音
原理：同种元素非相邻价态之间,可以发生氧化还原反应,生成中间价态物质.再问：那为什么是在酸性条件下？中性和碱性不可以吗？再答：中性和碱性不可以
氯酸根当然是原子团K是+1价ClO3当然是-1价
是在某温度下吧?因为Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O3Cl2+6NaOH=△=NaClO3+5NaCl+3H2O因为同溶液,所以浓度比为物质的量比根据方程式可知,次氯酸根离子有三份的
不存在clo36ClO2+6NaOH==NaCl+5NaClO3+3H2O
都半年没做化学题了...Cl-和ClO3-氧化还原出来Cl2,产生3molCl2对应转移5mol电子,现在转移0.5mol的电子那么产生0.3molCl2,所以是6.72L
+1价氧元素为-2价H为+1价根据价总和为0再问：具体的？
8Cl2+16NaOH==10NaCl+5NaClO+NaClO3+8H2O
氯的化合价有-1：KCl氯化钾,HCl盐酸0：Cl2氯气+1：KClO次氯酸钾,HClO次氯酸+3：KClO2亚氯酸钾,HClO2亚氯酸+5：KClO3氯酸钾,HClO3氯酸+7：KClO4高氯酸钾,
+5,0,+5,-1
ClO3-Cl的化合价为+5价,具有较强的氧化性,酸性条件下,氧化性更强
不和CLO3-反应,但是会和CLO-发生可逆的反应生产CL2
直线,折线,三角锥,四面体除了第一个其他都是sp3杂化
I-过量：(ClO3)-+9I-+6H+=Cl-+3(I3)-+3H2O此方程也可以写成(ClO3)-+6I-+6H+=Cl-+3I2↓+3H2OClO3-过量1：(ClO3)-+I-=Cl-+(IO
一般化合价升高就需要氧化剂,所以应是CL-变成CL2
如果只是这几种离子可以共存.我怀疑你看错题了,是不是酸性溶液呀,以为在酸性的条件下ClO3离子可以氧化Cl离子生成氯气,从而不能共存.
CI+CIO3-+6H+→CI2+3H2O只需要两边的元素数量相同就好了例如O元素左边有3个,那么右边H2O前就要加3,氧元素就相同了,接下来采取相同办法配平其他元素希望对你有帮助O(∩_∩)O