ClO3-和氢离子那个放电-搜答案-智慧作业帮

电解硫酸钠等于电解水,阴极富集的是阳离子,有H+和Na+,H+的氧化性比Na+强,因此优先放电.那么水电离的H+变成H2,剩下的OH-和Na+就生成NaOH了

这个氢离子是不分是酸还是水的,首先,溶液中氢离子主要来自于硫酸,这个是不必说的,但为什么说是电解水呢.因为阴离子是OH-放电,这个OH-来自于水,当水中的OH-被电解掉之后,水又会电离出H+,所以说是

开始当然是氢离子放电（因为那时阳极的铜离子还没有移动到阴极）,后来就是移动过来的铜离子放电了.所以电镀铜时,要用含铜离子的溶液作电解质,就是为了防止阴极出现气泡.

首先,电解氯化铁溶液中,三价铁是在阴极上被还原,由于三价铁的氧化性强于氢离子,所以三价铁先被还原成二价铁,然后氢离子再被还原成氢气.电解池中离子被还原的顺序就是金属活动性顺序反过来就行了,

活泼金属放电（电负性强的放电）,发生氧化反应,放出是是负电子所以外电路活泼金属是负极,一般是电解质溶液中离子得电子发生还原反应.

电解硫酸铜是铜离子和氢氧根放电!氢氧根放电产生氢离子和氧气!电离过程,溶液酸性逐渐增强（铜离子被还原成单质铜,由氢离子替补原来的正离子）

氢离子浓度较大时已查资料希望采纳

三价铁离子显放电,因为氧化性Fe3+>H+Fe3+会显得到电子,即Fe3+先放电反应式为Fe3++e==Fe2+

正极得电子,表示在含大量铜离子的溶液中氧气此时真心忽略,铜离子先于氢离子放电.

因为在溶液中存在水的电离平衡：H2O==H++OH-当氢离子在阴极放电后生成氢气,使得水的电离平衡平衡右移,氢氧根的离子浓度增大,显碱性.同理,氢氧根放电后,显酸性.

火花放电就犹如闪电那样放电,接地放电就犹如用避雷针放电.

两个450V500uF电解电容并联内阻减小,根据电阻并联规律可知并联后的内阻小于单个时450V500uF的内阻.阻值变小对电流的阻碍也变小,由公式t=RC*Ln[(V1-V0)/(V1-Vt)]可知,

氢离子的作用是参与正极反应和通过交换膜定向移动使电流通过溶液左槽溶液中氢离子的变化量为0.5mol

酸,水是弱电解质,酸中有强的.

首先,先写出所有的电离和水解方程式,把他们按程度大小排列1Na2S==2Na++S2-2S2-+H2O==HS-+OH-3HS-+H2O==H2S+OH-4H2O==H++OH-按程度大小排是1>2>

我认为是错误的.CLO3-离子中CL元素呈+5价,算是高价态啦~所以又很强的氧化性.而酸性溶液中H+是略具还原性的离子.与几乎没有还原性的OH-相比,肯定是在酸中反应更为剧烈.从而显现出的氧化性更强.

这个对反应的结果并没有太大影响,无论是铵根离子放电还是氢离子放电,结果氮元素都不参加电荷得失.阴极反应：2NH4＋＋2e－＝2NH3+H2等价实质：2H2O+2e-=H2＋OH-NH4＋＋OH-＝NH

不和CLO3-反应,但是会和CLO-发生可逆的反应生产CL2

阴极：2H^++2e^-=H2↑阳极：4OH--4e=2H2O+O2↑反应式：2H2O=2H2↑+O2↑

I-过量：(ClO3)-+9I-+6H+=Cl-+3(I3)-+3H2O此方程也可以写成(ClO3)-+6I-+6H+=Cl-+3I2↓+3H2OClO3-过量1：(ClO3)-+I-=Cl-+(IO