Cl和Br氧化性的检验

产生的卤化银不溶解于稀硝酸.而且只有卤化银不溶解于稀硝酸,如果不加稀硝酸,也有其他的阴离子能和Ag+反应生成不容于水的沉淀,如果加稀硝酸都不溶解的话,肯定是卤素离子.加了是为了消除干扰.望采纳再问：可

F,Cl,Br,I的还原性依次增强（可根据其单质的得电子能力来判断,F2最容易,Cl2次之,然后是Br2,最差的是I2.因此阴离子失电子的能力为I,Br,CL,F）其氢化物的还原性也如此.因为氢化物的

1.Cl2+2FeCI2=2FeCl32Fe+3Br2=2FeBr3I-+Fe3+=I2+Fe2+Cl2+NaBr=Br2+NaCl氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I22.2NaBr+CI2=2Na

氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2还原性：I->Fe2+>Br->Cl-再问：那Br和Br2比较呢再答：Br是以单质形式存在的再问：？再答：Br和Br2的性质一样再问：那Cl2>Br2>Fe3+>

中学里要记的：还原性：S2->SO3^2->I->Fe2+>Br->Cl-氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO4^2-这些记住就好了.

3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2.向试管中加入X,溶液变红（X是检验Fe3+的那试剂,我忘了……不好意思）.

氧化性从大到小：F、Cl、S、Br、I还原性顺序刚好反过来一般氧化性大的单质制氧化性小的单质

粹取后,碘为紫红色,溴为橙红色,至于氯是排除出来的,没有现象.手机上的,打字太麻烦,有什么问题再补充吧.

氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2还原性Fe>I->Fe2+>Br->Cl-那几个卤族元素的离子已经是最低价了,讨论氧化性是没有意义的,所以我写了还原性

K是碱金属,CL和Br是卤族元素.分别与水反应,证明K最活泼.氯气与KBr反应生Br2说明cl活泼

F2氟+2NaCl=Cl2氯+2NaF,证明氧化性F2氟＞Cl2氯,Cl2氯+2NaBr=Br2溴+2NaCl,证明氧化性Cl2氯＞Br2溴,Br2溴+2KI=I2碘+2KBr,证明氧化性Br2溴＞I

您好,很高兴为您解答.氧化性,是指这种物质得到电子的能力.很显然,从Cl一直到I它们的原子半径在增大,所以对电子的束缚力在减弱.所以Cl最容易得到电子而体现强氧化性.而氢卤酸,卤族元素是已经得到电子后

氯水中的氯大部分还是呈游离态,只有极少的氯和水反应生成次氯酸,但次氯酸很不稳定,见光极易分解,必须现配现用,不知道你学没学过元素周期律,第七主族元素单质,从上到下,氧化性依次减弱,但其离子还原性依次增

F2>Cl2>Br2>Fe3+>I>SO2>SPS：ClBrISF.这些都叫做卤素.拉丁语的意思是成盐元素哦亲再问：那Fe2+排在哪再答：Fe2+在S之后。

实验步骤：将氯气通入NaBr溶液中.现象：黄绿色气体被吸收,无色溶液变为橙黄色.结论：Cl2的氧化性比Br2强.方程式：Cl2 + 2 NaBr = 

从大到小硝酸,氯,铁离子,溴,铜离子,碘,硫离子,；；亚铁比铜离子小,

还原性I->Br->Cl-,它们没有氧化性哦因为是最低价了不具有氧化性,要确定是有还原性还是氧化性的话需要看它的价态,如果是最高价态的就只有氧化性,反之只有还原性,如果是中间价态的例如亚铁离子就既有还

氧化性的强弱是根据原子得到电子的能力来判断的.F,Cl,Br,I,原子半径以此增加,核外电子以此增多,原子核对电子的束缚能力下降,得电子的能力下降,氧化性下降

合金,是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质.在碘化钾溶液中加入溴水,充分反应后加入四氯化碳萃取,发现下层液体显紫色,说明溴能氧化碘离子为碘单质,推出氧化性Br2>I2.

加入硝酸银溶液,有白色沉淀的是Cl-;有浅黄色沉淀的是Br-;有黄色沉淀的是I-.Ag++Cl-=AgCl↓(白色沉淀)Ag++Br-=AgBr↓(浅黄色沉淀)Ag++I-=AgI↓(黄色沉淀)