cl和h2o

这个方程式就貌似不大对,HCl应该是生成物基本反应是MgCl2+H2O=Mg(OH)Cl+HCl.具体配平,那就要看反应条件的了,因为这个涉及到晶体.

这个就是原子守恒.或者说元素守恒.因为NH4CL和NH3H2O等体积混合.所以氮原子：氯原子=2：1所以两倍的氯离子浓度就等于所有含氮物质浓度之和也就是2C(cl-)=c(NH4+)+C(NH3.H2

HCl是强电解质,在水中解离为H离子和氯离子

不属于化学反应,化学反应的实质是旧键断裂,新键形成,该过程只有共价键断裂,无新键形成,不属于化学反应高一必修二第一章第三节化学键这一部分学习过化学反应的实质的再问：H2O和H+之间不是存在配位键吗？再

前者是氯自由基,是氯气均裂结果,最外层七个电子,不带电.后者是氯负离子,通常是异裂结果,比如氢氯酸离解,又如氯气在高电子云密度下的异裂（氯气与双键的亲电加成）,最外层八个电子,带负电.

第一题应该选（1）的,核电荷数等于质子数,都是十七.其他的同楼上.

是H+使石蕊变红楼上的不对,我还说是硫酸根离子使石蕊变红的呢.应该使用食盐溶液、稀盐酸、水,分别滴入（按排列顺序滴入）石蕊看变化.

楼主的说法不正确根据归中原理(化合价只靠拢不交叉),在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,生成的3个Cl2中,有一个Cl来自从氯酸钾,另5个Cl是来自氯化氢,所以反应过程中转移的

向纯水中加石蕊观察现象（不变红,说明不是水的原因）,再向氯化钠溶液中加石蕊,观察现象（溶液中含有氯离子,钠离子,水,不变色,说明不是氯的原因）证明只能是氢离子的原因使溶液变红.

可以在中性的硫酸盐里滴加石蕊不变色说明SO42-不能使石蕊变红

氯气溶于水就形成氯水了.其实就是氯气的水溶液.Cl2+H2O=HCl+HClO;这是一个可逆反应;氯气能溶于水,但主要是以分子的形式存在水中;氯水包含的微粒有:氯气分子HClO分子水分子氢离子氯离子氢

2Na+Cl2=NaCl2Na+H2=NaH2Na+H2SO4=Na2SO4+H2Na+HNO3=反应,但产物很复杂,会有NO、H2同时产生2Na+I2=2NaI2Na+S=Na2S2Na+2H2O=

[Cr(H2O)4Cl2]+中,H2O及Cl-均为配体.H2O,氧上的一对电子对与中心原子成键.Cl-一共有四对电子,拿出其中一对与中心原子成键.所以,此配合物是中心原子Cr(III)与4H2O,2C

生铁和钢是碳含量的差异,cl-多了一个电子是离子,双氧水多了个氧

这个反应可以用来制氯气,但实际进行中有许多弊端,有爆炸的危险.故尽量不要采取这种方法制氯气.氯气的制备方法：(1)电解饱和氯化钠溶液制取氯气.(2)二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气.(3)高锰酸钾与浓盐酸

配位数:配位化学中,配位数指化合物中中心原子周围的配位原子个数.因为[Cr(H2O)4Cl2]Cl.H2O中作为中心原子的Cr与4个水和两个氯形成配位键,所以它的配位数是6

氯右下脚漏了一个2吧,这是一氯元素的歧化反应,一个氯原子释放出五个电子,高失还（化合价升高、失去电子,是还原价,发生氧化反应）,分别给另外的五个氯原子,低得氧（化合价降低、得到电子,是氧化剂,发生的是

初中只有化学方程式离子方程式是高中学的这个就是离子方程式他的规则就是强酸强碱可溶性盐要拆开“=”两边相同的部分同时消掉这个式子就是氯气和水反应生成氯化氢和次氯化氢次氯化氢为弱电解质弱酸所以不拆氯化氢为

氯气溶于水就形成氯水了.其实就是氯气的水溶液.Cl2+H2O=HCl+HClO;这是一个可逆反应;氯气能溶于水,但主要是以分子的形式存在水中;氯水包含的微粒有:氯气分子HClO分子水分子氢离子氯离子氢

CI+CIO3-+6H+→CI2+3H2O只需要两边的元素数量相同就好了例如O元素左边有3个,那么右边H2O前就要加3,氧元素就相同了,接下来采取相同办法配平其他元素希望对你有帮助O(∩_∩)O