cl强于br金属性的原因-搜答案-智慧作业帮

看与热水反应情况与NaOH反应再问：与NaOH反应的现象是什么？再答：Al与NaOH反应，说明Al(OH)3碱性弱，具有酸性；Mg不反应。

（1）氯气的氧化性要稍微强于氧气,但是,氯气的非金属性却要弱于氧气,进行电离势能测试也证明了,氯气的数值为1.33,氧气为1.26,这个数值越大,氧化能力越强,也就是非金属性越强.（2）硫单质和铁反应

金属性是指金属的活泼性,表现在化学反应中及易失去电子.所以金属都有还原性.根据失去电子的难易程度来判断金属性的强弱.但是,也有很多的非金属具有还原性,例如：碳、硫等与氧反应时,均表现出还原性.＝＝＝＝

卤化物更容易溶于水,因为卤化物大部分都是离子晶体,离子晶体都是易溶于水的.卤素单质都是分子晶体,很难溶的.怎么叫详细解答?我说的这个是根本原因了,我不太清楚你还想问什么.

Cl2+2KBr=2KCl+Br2

对,卤族元素这一竖行越往下,氧化性越弱,阴离子的还原性越强

金属性应该是失电子能力越强,金属性越强,你弄反了,

用非金属性来比较酸的强弱是比较元素最高价氧化物的水化物,就必须是含氧酸,而F无正价,自然不能这么比较.

氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2还原性：I->Fe2+>Br->Cl-再问：那Br和Br2比较呢再答：Br是以单质形式存在的再问：？再答：Br和Br2的性质一样再问：那Cl2>Br2>Fe3+>

3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2.向试管中加入X,溶液变红（X是检验Fe3+的那试剂,我忘了……不好意思）.

在此反应中,硫,氯化合价降低,得电子,是氧化性,所以是非金属性

ClBrI的氧化性顺序是Cl>Br>I；Cl-Br-I-的还原性顺序是Cl-

电子层数多,对最外层电子的力更小,更易失去,金属性就是失去电子的能力

2F2+2H2O=O2+4HFFClBrIAt的金属性越来越强所以F的氧化性最强能够氧化水中的氧而且与其它四个元素的单质与水的反应规律不同

cl是非金属,金属性常表示元素的原子失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力.cl处于VIIA族,此族为卤族元素,是典型的非金属性元素,最外层有7个电子,则易得到1个电子成为稳定结构,

金属性强的还原性强F,CL,BR,I这四个的氧化性渐弱,金属性减强

加氯水,Cl-溶液没变化,呈氯水的浅绿色Br-溶液变为橙色（说实话,颜色之类的我记不牢,反正就是溴水的颜色……见谅）I-溶液变为褐色就是置换反应,生成卤素单质,形成其水溶液

当然不能啦.我们可以通过置换反应来证明,比如铁能够置换出硫酸铜中的铜,而自身溶解到溶液中.可以说是Cu2+的氧化性使铁溶解.一般来说金属性越强,其离子的氧化性越弱,但是铁以及某些过渡金属是很特殊复杂的

可以从氢氧化物的碱性强弱；与水反应的强弱程度；电解冶炼的容易成度；空气中被氧化的快慢…反正比金属性接近比还原性,越容易失电子,还原性越高,金属性越强.比还原性方法适用

不一定元素的金属性变化有两个规律首先同周期,越靠左越强,其次同主族,越靠下越强.好吧IV族有两个——IVA和IVB如果将IVB最底下的元素Hf（放射性元素排除）与IIA最靠上的元素Be比较的话应该还是