是氢氧化钡中的钡离子恰好沉淀,滴入明矾的离子方程式-搜答案-智慧作业帮

BA(OH)2+NA2CO3=BACO3+2NAOHBACO3+2HCL=BACL2+CO2+H2O丁是硫酸钠甲氢氧化钡乙碳酸钠丙盐酸

①二氧化硫少量SO2+Ba[2+]+2OH[-]==BaSO3+H2O②二氧化硫过量SO2+OH[-]==HSO3[-]原理同Ca（OH）2与CO2的反应,学会触类旁通

Ba2++2OH-+SO42-+2H+==2H2O+BaSO4↓参加反应的离子都要写出来.

Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O

如果只是恰好到钡沉淀完的话是碱不足量,这时铝应该是氢氧化铝沉淀的.如果碱过量那铝才是偏铝酸根.这个本就是题目没说清楚.如果写明两种物质都有多少,那才有确切答案.基本有4种情况：1,氢氧化钡量不足以沉淀

硫酸根离子完全沉淀,那么两者物质的量之比为1：1,离子方程式：H++SO42-+OH-+Ba2+==H2O+BaSO4(沉淀).溶液恰好为中性,那么两者物质的量之比为2：1,离子方程式：2H++SO4

使硫酸根离子刚好沉淀NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+NaOH+BaSO4↓H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

1.KAl(SO4)2·12H2O2.KAl（SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2OAl3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+2AlO2-+2H2O3.

C（OH-）起始=0.01C（OH-）反应后=0.001设氢氧化钡体积为x硫酸氢钠体积为y0.001*（x+y）=0.005x故y=4x硫酸氢钠物质的量浓度0.005x/y=0.00125答案可能错了

AL3++2SO42-+2BA2+3OH-=2BASO4+AL(OH)3

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O

把氢氧化钡溶液滴入明矾溶液中,使硫酸根离子全部转化成硫酸钡沉淀说明反应比例KAl(SO4)2：Ba(OH)2=1:2（SO4^2-与Ba2+是1:1）所以Al3+:OH-=1:4所以生成的是AlO2-

H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O就是这个.复分解反应.不要忘记沉淀符号

铝离子氯化铝和硫酸铝

这个反应的氢离子和OH-是不能约分的

少量SO2通入硝酸钡没有沉淀通入氢氧化钡：SO2+Ba(OH)2=BaSO3(沉淀)+H2O

能看到图片吗,如果能我写到纸上然后拍下来传上来再问：能再答：Ba(OH)2+NaHSO4========BaSO4↓+NaOH+H2O

Al3++3OH-+Ba2++SO42-=Al(OH)3↓+BaSO4↓2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4

要是沉淀量最多,就是使铝离子和硫酸根离子完全沉淀且氢氧化钡不过量,因为氢氧化钡是强碱,过量会溶解氢氧化铝生成偏铝酸钡.总之,一摩尔氢氧化钡加0.66mol明矾即可.Ba2++SO42-+Al3++3O

先写出化学方程式：NH4HSO4+Ba(OH)2=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O这里的氢氧化钡如果不是浓的话,生成的是氨水反之,生成氨气逸出离子方程式：NH4++H++SO42-+Ba2++2O