是由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质-搜答案-智慧作业帮

就比如空气,是混合物,空气里就有氢元素、氮元素、氧元素等等.化合物就如氢气和氧气燃烧就结合成水（H2O）了.

被氧化的也就是化合价升高的是氧化产物被还原的也就是化合价降低的是还原产物在反应物中氧化剂被还原生成还原产物还原剂被氧化生成氧化产物

混合物中氧元素的质量分数为1.8/5.6=32%,CaO中氧元素的质量分数为28%,Al2O3中氧元素的质量分数为50%,CuO中氧元素的质量分数为20%,MgO中氧元素的质量分数为40%,FeO中氧

铜由金属阳离子和自由电子形成的晶体是金属晶体

元素是具有核电荷数相同的同一类原子的总称，在原子中核电荷数等于质子数，故不同的元素质子数一定不同．故选：C

混合物中氧元素的质量分数为：1.8g4g×100%=45%；氧化镁（MgO）中氧元素的质量分数为：1640×100%=40%；所以要达到混合物中氧元素的质量分数为45%，另一种金属氧化物中氧元素的质量

元素符号相同即为同一种元素.同位素前提是同一种元素即元素符号相同,而中子数不同的原子的互称.简单的说就先是元素符号是否相同,次看是不是原子,再看是不是质量数不同.

错,例如氧元素和氧元素组成氧气不是氧化物.

混合物中氧元素的质量分数为：1.8g4g×100%=45%；氧化镁（MgO）中氧元素的质量分数为：1640×100%=40%；所以要达到混合物中氧元素的质量分数为45%，另一种金属氧化物中氧元素的质量

选D.计算出氧化铁中氧占0.35,而整个混合物中,氧占0.4,而cuo中为0.2,mgo中为0.4,cao中为0.28,al2o3中为0.47,从比例算法中可知,要满足氧占0.4,只有可能选0.47的

选A元素的定义是:具有相同质子数的同一类原子的总称所以不同种元素原子之间最根本的不同就是"质子数".

因为同一种元素的离子,可以是不同的化合价态.例如氧元素的离子有氧离子、过氧离子、超氧离子、臭氧离子以及氧正离子,铁元素的离子有铁离子和亚铁离子,铜元素的离子有铜离子和亚铜离子,还有很多元素都有这种性质

不是比较贴切,但是氧化钠和过氧化钠是比较类似的解释

用密度考虑就很容易知道的了首先4克中有1.6克的氧.那么全是铁的话,就要超过4克那样的话就只有镁和铝的密度比铁小这样就很容易知道另一种金属氧化物一定是MgO或者AI2O3了

混合物中氧元素的质量分数为：1.8g4g×100%=45%；氧化镁（MgO）中氧元素的质量分数为：1640×100%=40%；所以要达到混合物中氧元素的质量分数为45%，另一种金属氧化物中氧元素的质量

不对,比如FeCl2和FeCl3的混合物

A.离子化合物,是由阴离子和阳离子组成,以离子键相结合的化合物.只要存在离子键,就能区分出阴阳离子,符合上述定义,因此含离子键的化合物就是离子化合物.B.不一定（没有强调“一种离子”）.例如FeCl2

氧化铁铁元素比氧元素质量比56*2:3*16=2.3混合物金属元素比氧元素2.4:1.6=1.5所以另一种氧化物的金属与氧质量比要小于1.5所以是d27*2:3*16=1.125

意思就是说在同一种物质即时氧化剂又是还原剂,但体现氧化性和还原性的不是同一种元素.水分解的反应就是最简单最典型的这个说法的例子.

可能的,比如某些复杂离子OH-和CH3+等

是由一种元素的阳离子和另一种元 素的阴离子组成的物质