晶体硅的晶向-搜答案-智慧作业帮

利用晶胞中小球的半径除以原子所在的线的长度就是线密度；利用晶胞中小球的面积除以原子所在的面的面积就是面密度

NA2CO3+CO2(过量)+H2O=2NAHCO3你想想,同条件下NA2CO3溶解度比NAHCO3溶解度大,而NA2CO3--2NAHCO3,因为NA2CO3是饱和溶液,又生成了2倍的NAHCO3,

因为是饱和溶液,再加入晶体也不溶解

晶向有[111]、[100]等无限多个.可以采用光学方法（观察反射光斑的情况）来简单地确定.详见“http://blog.163.com/xmx028@126/”中的有关说明.

离子晶体离子晶体后面的都是原子晶体

CO2+H2O+Na2CO3==2NaHCO31.反应消耗了水,溶剂减小.2.碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠在同温度时小3.生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠的质量大,故生成过多的碳酸氢钠无法全部溶解,大部分呈晶体

NaHCO3的溶解度小于Na2CO3

pH增大呀醋酸钠溶液是碱性的

蓝宝石属于三方晶系一类,一种晶向为a=b=c,α=β=γ

晶体是碳酸氢钠.由于碳酸氢钠的溶解度较小,因此有晶体析出.

分子晶体,例如四氯化硅,常温液体.一般的离子晶体、原子晶体常温不是液体.

如果晶体二极的正反向电阻都很大,则该晶体的二极管（C内部断路）开路（断路）状态.

增加了NH4+浓度,平衡正向移动你的问题：“可是弱电解质的电离平衡中,浓度越大,电离程度越小；浓度越小,电离程度越大.”如CH3COOHCH3COO-+H+中,浓度越大离子越容易结合成分子,因此电离的

碳酸氢钠析出其实随着二氧化碳的通入,水的确减少,但它的量微不足道,不会引起晶体析出得那么明显其实碳酸氢钠在水中的溶解度并不大,且小于碳酸钠,反应进行后,碳酸氢钠过于饱和,因此会有沉淀析出

有一个原因是因为碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同.还有一个原因是因为,生成碳酸氢钠的过程,需要消耗溶剂的质量,使得碳酸氢钠结晶析出.

首先是反应CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3,可见溶剂减少了、溶质增加了,BC正确并且溶解度NaHCO3＜Na2CO3,可见A正确·D不正确.反应放热应该有利于物质溶解,不是有利于物质沉淀题

选A,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3随着反应进行等物质的量的Na2CO3生成等物质的量的NaHCO3然而相同的溶剂可以恰好溶解Na2CO3,再要溶解等量的NaHCO3就不能了因此会有部分NaHC

2．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,结果有晶体析出,对析出晶体的原因分析不正确的是A．相同温度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3B．溶液中溶剂减少了C．溶质质量增加了D．反应过程放热饱和

您想问位错运动的点阵阻力与晶体结构的表达式?派纳力公式如下：a代表滑移面间距,b为位错柏氏矢量长度,μ为泊松比.派纳力决定于晶体滑移面和滑移方向,对于同种晶体,滑移面间距a增大则派纳力减小,a减小则派

解题思路：结合常见的物质分析晶体的定义。解题过程：解析：晶体就是指具有规则几何外形的固体。如常见的氯化钠就可以形成晶体，再如生活中常见的雪花也是晶体。晶体有规则的几何外形，而且晶体有固定的熔点，在熔化