co和co2的混合气体32g共含有氧原子1.25mol

两种气体物质的量之和为（1.75）mol——对原因：39.2L/(22.4L/mol)=1.75mol设CO、CO2的体积分别为A、B则A+B＝39.2L28A/22.4+44B/22.4=61解得A

标准状况下,Vm=22.4L/mol设混合气体中,CO的物质的量为Xmol,CO2的物质的量为Ymol则有X+Y=39.2/22.4(利用公式为n=V/Vm)28X+44Y=61(利用公式为m=n*M

这是个一元方程:8.8/22.4=0.393mol12+16=28,12+16+16=44,28*x+(0.393-X)*44=15...x=0.1428mol,即CO为3.2L

CO（g）+1/2O2（g)=CO2（g）；△H=－283kJ·mol－1

气体的物质的量＝44.8/22.4=2摩尔设CO2的物质的量为X摩尔,则CO的物质的量为2－X摩尔44X＋（2－X）＊28＝72则X＝1摩尔,CO2为1摩尔CO为2－1＝1摩尔

浓硫酸质量增重10.8g,m(H2O)=10.8g,n(H2O)=0.6molC2H4+O2-----CO2+CO+2H2OC2H4-----2H2O所以n(C2H4)=0.3mol,m(C2H4)=

测得该混合气体的相对密度为16,是对H2的相对密度吧M=16*2=32g/moln总=m/M=12.8/32=0.4mol设CO为Xmol,CO2为Ymolx+y=0.4mol28x+44y=12.8

通过浓硫酸,显然水分被吸收,就从水着手.生成水的物质的量为25.2/18=1.4mol那么H元素为1.4x2=2.8mol根据氢气可求出甲烷物质的量：2.8/4=0.7mol,根据物料守恒原理可知,C

m(H2O)=14.4g;n(H)=2*n(H2O)=1.6mol;n(CH4)=n(H)/4=0.4mol;m(CO)+m(CO2)=28.8-14.4=14.4g;n(CO)×28g/mol+n(

不是7：12假设混合物中CO和CO2分别有X,Y摩尔标准状况下,混合气体共22.4L,22.4/22.4=1摩尔,那么X+Y=1,28X+44Y=36,联立方程组解得X=0.5,Y=0.5所以混合气体

CO:CO2=3:1

总的物质的量为8.96/22.4=0.4mol,设其中二氧化碳物质的量为x,则一氧化碳的物质的量为0.4-x,由质量列方程为44x+28（0.4-x）=14.4,解得x=0.2mol,所以二氧化碳和一

CO含C12/28,CO2含C12/4412/28*CO%+12/44*CO2%=12/28*CO%+12/44*(100%-CO%)=30%CO%=7/40,1-CO%=33/40答案是7：33.

标准状况下，n=6.72L22.4L/moL=0.3mol，设混合气体中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则有：x+y＝0.3molx×28g/mol+y×44g/mol＝10g解之得：x=0

设CO的质量为X,CO2的质量为Y.则X+Y=10,X/28+Y/44=6.72/22.4解这个方程组就行啦!自己好好算算哈~要好好学习!

两种气体的物质的量之和为39.2L22.4L/mol=1.75mol，设混合气体中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则有x+y＝1.7528x+44y＝61，解得x=1mol，y=0.75mo

设一氧化碳xmol,二氧化碳ymol28x+44y=10x+y=0.3解出来就可以了体积的话,用物质的量,也就是摩尔数乘以摩尔体积22.4质量,用相对分子质量乘以相应的物质的量就可以了

CO和CO2的混合气体共39.2L,质量为61g平均mol质量=61÷39.2×22.4=34.86再答：那就是啊。你求混合气体摩尔质量，不是平均又是什么？mol数？mol数=39.2÷22.4=1.

标况下22.4LCO与CO2的混合气体的物质的量为22.4L22.4L/mol=1mol，令CO与CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y＝128x+44y＝36，解得：x=0.5，y=0