co和熔融态k2co3的燃料电池
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/09 01:12:31
负极10CO3+CH3CH2CH3-20e=13CO2+4H2O(g)正极10CO2+5O2+20e=10CO3CO3是碳酸根离子,不会打负2价本来丙烷燃烧只需要O2,但正极通入CO2,说明负极生成的
K比Ca更活泼(碱金属性更强),其实放应一段时间后都有,这个与化学平衡有关
应该可以再问:那那个电极方程式怎么写再答:碱性介质下的甲烷燃料电池负极:CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O 正极:2O2+8e-+4H2O===8OH- 离子方程式为:CH4+2
学会书写电极反应式的技能,是不需要每个电极反应都记忆的.既然说了是燃料电池,就肯定利用了类似于燃烧的反应.从题目所给的物质来看,甲醇是还原剂,在阳极发生氧化反应;氧气是氧化剂,在阴极发生还原反应.电解
燃料电池中,负极上燃料失电子发生氧化反应,正极上氧化剂得电子发生还原反应,负极电极反应式为C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O,正极反应式为:O2+2CO2+4e-=2CO32-,
1.两极反应为:负极:C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H20正极:5O2+20e-+10CO2=10CO32-总反应式:C3H8+5O2=3CO2+4H2O2.放电时CO3(2-)移
总反应:2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O熔融状态,只有K+与CO32-,K+显然不参与反应,故负极:2CH3OH+6CO32--12e=8CO2+4H2O正极:3O2+6CO2+12e=6C
正极:O2+4e-+2CO2==2CO32-(得电子还原反应)负极:2CO--4e-+2CO32-==4CO2(失电子氧化反应)总反应:O2+2CO==2CO2应根据电解质中的导电离子推测参与反应的物
正极反应可用电池的总反映减去负极反映得出:O2+4e+2CO2==2CO3离子CO3离子在负极反应故应移向负极电池供应1mol水蒸气由2H2+O2====2H2O知转移电子数为2mol
甲醇的燃烧热为726.5kj/mol,而燃烧热要求生成的水是液态的,所以用5.
C+H2O=高温=CO+H2因为是水蒸气,所以不用↑符号吸热C3H8的相对分子量是44,CO也是44则等质量的C3H8和CO的分子数相等C3H8+5O2=3CO2+4H2O2CO+O2=2CO2则C3
晕,我打了半天弄丢了,再打一次.楼上貌似错了,熔融CO32-弄丢了.电池为:Pt|CO|Na2CO3,Li2CO3|O2|Pt,负极CO+CO32-=2CO2+2e-,正极1/2O2+CO2+2e-=
因为是无水环境,要这样写:负极:C2H5OH--12e^-+6CO3^2-===8CO2+3H2O正极:3O2+12e-+6CO2====6CO3^2-
焓变是与化学反应的起始状态、终止状态有关,与物质所处环境的压强、温度等因素有关,与化学反应的过程无关.可以用1+3+4,也可以用2+3,结果是一样的.实际就是:C(s)+O2(g)=CO2(g).
不反应再答:����Һ�ᷴӦ���NaAlO2+H2O+H2��
这个电池只能传递CO32-,这个在题干中已经给出了.所以你写的正极的半反应也只能顺着这个题意来写,当然就只能借助CO2产生CO32-了,因为很明显的是没有氢离子或者氢氧根离子或者水.其实这个题目也可以
因为燃料电池就好比一个小型的发电场CO+O2=CO2像火力发电一般但不是真的火力发电、所以一般需要某种金属来参与反应这个反应就应该是Na与碳酸反应了
A、该燃料电池中通入CO的一极是负极,通O2和CO2的混合气体的一极是正极,故A错误;B、该燃料电池中通O2和CO2的混合气体的一极是正极,发生的电极反应是:O2+2CO2+4e-═2CO32-,故B
总反应:2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O熔融状态,只有K+与CO32-,K+显然不参与反应,故负极:2CH3OH+6CO32--12e=8CO2+4H2O正极:3O2+6CO2+12e=6C
BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KClBa2++CO32-=BaCO3↓