100gC和石灰石混合物充分反应后

由于ABC均为反应前均是10g，当反应后，C变成16g，则生成了C的质量为6g．还有A剩余，说明B是反应物，且反应掉的质量为10g．由题意得生成C的质量为6g，生成D的质量为8g，10gB完全反应．根

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（向上箭头）

依据质量守恒定律,8gA能与32g的B恰好完全反应,生成22gC和18g的D.现将16g的A与200gB的混合物充分反映后,可知B物质过量,16gA最多可以和64gB反应,能生成44gC和36gD.而

8gA能与32gB恰好完全反应,生成22gC和一定量D根据质量守恒定律,D为18G16gA与200gB的混合物充分反应,明显B过量,所以用A来算16gA与64gB的混合物反应,生成44gC和36GD（

A反应了25-10==15gB反应了5gC生成了21-10==11g则D生成了5+15-11==9g则反应中物质的质量比为A：B：C：D==15：5：11：9A、B、C、D四种物质的式量分别为30、2

最后应该是碳酸钙、氢氧化钠.（1）设与碳酸钠反应的氧化钙质量为a,碳酸钠质量为X.CaO+H2O+Na2CO3==2NaOH+CaCO3（沉淀）561810680100a29-14.8-12.4=2X

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑6HCL+Fe2O3=2FeCL3+3H2O

什麽恰好沉淀,分明是沉淀最大沉淀最大的时候,Mg和Al全部在沉淀中,因此沉淀的质量是金属质量加上氢氧根质量.注意看,金属溶解以後变成MgCl2和AlCl3,沉淀後变成Mg(OH)2和Al(OH)3,氢

充分反应后,混合物的质量减少了18.2克,说明生成了CO2的质量是18.2克.设样品中CaCO3的质量是x,用去的HCl质量是yCaCO3+2HCl==CaCl2+H20+CO2100.73.44x.

1.生成二氧化碳的质量为：12g-7.6g=4.4g2.CaCO3==（高温）CaO+CO210044x4.4g100：44=x：4.4gx=10g10g/12g×100%=83.3%

根据质量变化,确定反应物A4克,B16克,生成物有C3克,D的质量为（4克+16克—3克=17克）.反应物与生成物的分子个数比为:（4克/16):(16克/32):(3克/44):(17克/18)=9

根据题意,参加反应的A为4g,B为16g,生成了11gC（C增加了为生成物）,根据质量守恒定律,生成D的质量应为(4+16-11)g=9g,再根据相对分子质量可知,ABCD在反应中的系数比为（如果是高

11.2l是0.5molcaco3是0.5mol质量50g占50%好久没做,应该对吧.再问：11.2l的气体应该是CO吧，它是由C和CO2反应得到的，那么caco3是0.5mol吧那应该是25%，可答

与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量=12n（NaOH）=12×2mol/L×0.04L=0.04mol，剩余的硫酸的物质的量=2.2mol/L×0.1L-0.04mol=0.22mol-0.04mol=0

质量守恒可知第一次反应中,AB一共有15克参加反应有第二部可知,15克A和25克C恰好反应,15/25=X/15,所以A第一次有9克参加,而B有六克选B

根据质量守恒定律可得D=9gA消耗也就是反应了4gC增加也就是生成了11gB反应了16gD生成9g即4A/16+16B/32=11C/44+9D/18化简得A+2B=C+2D

1.B由质量守恒可知,反应结束时D的质量为9g,计算ABCD四者的质量变化分别为4g,16g,11g,9g,除以它们的摩尔质量得到反应（或生成）的物质的量分别为0.25mol,0.5mol,0.25m

A+B===C+D4/1616/3211/449/181212A+2B=C+2D摩尔比等于反应系数比

根据质量守恒定律反应消耗16-12=4克A,16克B,生成27-16=11克C,则生成D为4+16-13=9克A+2B=C+2D162*32442*18416119（反应和生成物质量）因为各反应物和生

根据质量守恒定律反应消耗16-12=4克A,16克B,生成27-16=11克C,则生成D为4+16-13=9克A+2B=C+2D162*32442*18416119（反应和生成物质量）因为各反应物和生