作业帮100g石灰石高温煅烧一段时间后,测得剩余固体中钙元素的质量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/15 06:43:49
高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑
将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品中含碳酸钙的质量为：100*80%=80克,其中钙元素质量为80克*40%=32克,反应后测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则反应后剩余固体的
（1）设发生分解的碳酸钙的质量为x．CaCO3 高温 . CaO+CO2↑100 &nb
二氧化碳质量为：100-64.8=35.2克二氧化碳的物质的量为：35.2/44=0.8mol碳酸钙的质量为0.8X100=80克碳酸钙的质量分数为80/100=80%追问：二氧化碳的物质的量为：35
变粉末,有气体
CaCO3中的钙已经是最高价了,不会被氧气氧化,高温下石灰石自己分解,无氧气的参与.
CaCO3高温=CaO+CO2(打气体符号)
固体逐渐变小,硬度变小,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
400g质量分数为14.6%的稀盐酸中所含氯元素质量=400g×14.6%×35.536.5×100%=56.8g氯化钙中钙元素与氯元素质量比=40：（35.5×2）=40：71，则氯化钙中氯元素质量
100g碳酸钙含钙100g*40/100=40g剩余固体质量为40g/51.3%=78g生成气体的质量约为100g-78g=22g
1.生成二氧化碳的质量为：12g-7.6g=4.4g2.CaCO3==（高温）CaO+CO210044x4.4g100：44=x：4.4gx=10g10g/12g×100%=83.3%
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品中钙元素的质量分数=100g×80%×40100×100%100g×100%=32%；假设碳酸钙完全分解，设此时反应放出二氧化碳的质量为x，生成氧化钙的
生成Co2质量=28.8-2/10%=8.8gCaCO3=CaO+CO25644X8.8x=11.2g生石灰质量==11.2g
CaCO3==高温==CaO+CO2
CaCO3---------->（上面写高温）CaO+O2向上箭头
（1）如果要在1000摄氏度的高温炉中测定石灰石的烧失量,必须用瓷坩埚；（2）如果要用无水碳酸钠熔样,进行化学成分的系统分析,必须在铂坩埚中进行.
100*10%=10g少的质量为反映放出的二氧化碳所以二氧化碳的质量为22g由反映方程式可得氧化钙的质量为28g所以其中的盖的质量为28*40/56=20g所以质量分数为20g/100g=20%
CaCO3══CaO+CO2↑（高温）