100G硫酸于13克铁反应

设硫酸溶质的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gx65/13=98/xx=19.6g硫酸中溶质的质量分数=19.6/100*100%=19.6%答：这种硫酸中溶质的质量分数是1

设有硫酸x克,氢气y克Zn+H2SO4=ZnSO4+H265-----98----------------213-------x----------------yx=19.5克,y=0.4质量分数=1

解：m锌=13g设：H2质量为xZn+2HCl=ZNCl2+H265213gxx=0.4g

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑6598161213gxyz65/13g=98/x=161/y=2/zx=19.6gy=32.2gz=0.4g1、稀硫酸的质量分数19.6g/100g*100%

解题思路：解题过程：这样解答哪里还不清楚？如果是，欢迎提出。最终答案：略

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659813gxx=19.6g19.6g/100g=19.6%

设需要H2SO4的质量为X.H2SO4+Zn=H2（上箭头）+ZnSO49865X13g98/x=65/13gx=19.6g所以H2SO4%=19.6g/100g=19.6%答：这种硫酸的质量分数为1

设反应生成硫酸锌的质量为X,生成氢气的质量为YZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65161213gXY65:161=13g:XX=32.2g65:2=13g:YY=0.4g反应后溶液中溶质的质量分数

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑98g65gmg13gm=98g×13g÷65g=19.6g质量分数为：19.6g÷100g×100%=19.6%

Zn+H2SO4=ZnSO4+H26598161213g100XYZ65/13g=98/100X=161/Y=2/ZX=19.6%Y=32.2gZ=0.4g生成物的溶质的质量分数=32.2/(13+1

设反应生成ZnSO4质量为x,H2为y.Zn+H2SO4==ZnSO4+H265161213xyx=32.2gy=0.4g反应后溶液中溶质的质量分数为：32.2g/（100+13-0.4）g*100%

解题思路：反应中锌与稀硫酸恰好反应，可以用锌的质量去求其他未知量。解题过程：解：设稀硫酸中溶质的质量为x；所得溶液中溶质的质量为y;生成氢气的质量为z.Zn+H2SO4=ZnSO4+H26598161

(1)设参加反应的H2SO4质量为x克.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2!659816113gxgyg65/13g=98/xgx=20gm质%=m质/m液*100%=20/100*100%=20%(

Zn+H2SO4=ZnSO4+H265981612x100g*9.8%yzx=6.5g;y=16.1g;z=0.2g反应后所得的溶液中溶质的质量分数是：16.1g/(6.5g+100g-0.2g)*1

设：13g锌和xg纯硫酸恰好完全反应,生成硫酸锌yg,氢气质量为zg；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598161213gxyz65/98=13g/xx=19.6g；65/161=13g/yy=

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598213g100gX列式：98/100g=2/XX=2g（白打了,硫酸是过量的）65/13=2/XX=0.4g

（1）因为反应前后两种溶液中水的质量不变所以设水的质量为X.Fe+2HClFeCl2+H2↑56736gY7.3g56：6gY=73：7.3gY≈0.933=93.3%（2）稀硫酸溶液中溶质的质量=1

设参加反应的硫酸的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为zZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65   98 161  213g&

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体符号）6598161213gXYZ65/13g=98/X=161/Y=2/ZX=19.6gY=32.2gZ=0.4g在该100g稀硫酸中,溶质的化学式为：H2S

1.设100g稀硫酸中,溶质的质量X反应产生Y克氢气Z克ZnSO4Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO46598216113XYZ65：98=13：X解得X=19.6克溶剂的质量100-19.6=80.