100g稀硫酸与10g黄铜样品反应求样品中铜的质量

设反应的锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65           &nbs

注意黄铜是铜锌合金1.氢气的质量为0.1g（由质量守恒定律可得：10+98-107.9=0.1g）2.利用质量守恒定律列方程：65/2=x/0.1g（反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）可知

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659865*0.0598*0.05铜的质量分数为65*0.05/10*100%=32.5%溶液中增加的质量为63*0.05=3.15反应后溶液质量为98+3.15=

0.2除以2再乘以65得6.5,所以新的质量分数为6.5除20硫酸溶质质量分数等于0.1*98等于9.8,再除以100克第三问等于16.1除以（20+100—0.2）即可,自己算吧

铜不与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652x0.1g65/x=2/0.1gx=3.25g(10g-3.25g)/10g*100%=67.5%

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659826.59.80.2该合金中铜的质量分数是(10-6.5)/10*100%=45%该稀硫酸溶液中的溶质的质量分数是9.8/100*100%=9.8%

设产生0.1g氢气消耗Zn的质量为x．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65          &

（1）这里关键是要求出Zn的含量,算Zn的含量的前提就是Cu不与硫酸反应.稀硫酸与Zn反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.Zn的相对原子量为65,价电子数为2,氢气就是氢分子,产生一个氢分子要2

（1）设参加反应的硫酸的质量为x，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑   98       2&n

（1）C,因为根据后面加入硫酸的量可以看出此时铜和锌均没有反应完.（2）32.5g,因为黄铜中只有锌和硫酸反应,反应完后剩余固体质量为67.5g,所以m（Zn）=32.5g（3）根据第二次剩余固体的质

应该是求黄铜中铜的质量分数吧.黄铜是锌和铜的合金.设黄铜中锌的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.2g65/x=2/0.2x=6.5g铜的质量=100-6.5=93.5g铜的质量

方法一：(1)设合金中Zn的质量为x,生成ZnSO4的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612Xy0.2g65:2=X:0.2gX=6.5g161：2=y:0.2gy=16.1g反应后

设黄铜Zn的质量为a.Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2(气体符号)652a0.2g65/2=a/0.2ga=6.5g所以Cu的质量为20g-6.5g=13.5g所以质量分数=13.5g/20g

zn+2hcl=zncl2+h265731342xyz0.2gx=6.5gy=7.3gz=13.4gcu%=35%znci2%=13.4/(10+200-0.2)=再问：第三问13.6/（13.6+1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652X0.1X=3.25克样品中铜的质量分数=（10-3.25）/10=67.5%

10g-3.25g=6.75g‘铜的质量6.75除以黄铜的质量乘100%结果是67.5%其他没问题了

设锌的质量是x,硫酸锌的质量为yZn+2Hcl=Zncl2+H2↑651362xy0.06g65/x=2/0.06x=1.95g所以：Cu的质量为7.0g-1.95g=5.05gCu%=5.05g/7

黄铜(铜、锌合金)中锌能跟稀硫酸反应,铜不能跟稀硫酸反应；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)652x0.1g65/2=x/0.1gx=3.25g样品中铜的质量=10g-3.25g=6.75g所

求铜的质量分数吗?减少的质量是生成H2的质量,是10+100-109.89=0.11g设黄铜中Zn的质量是x,硫酸溶质的质量是y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982xy0.11g65/x=

1）C(2)13:27(3)设稀硫酸的溶质质量为x.H2SO4+Zn=ZnSO4+H2(向上箭头）9865X13x=19.6克稀硫酸的溶质质量分数19.6/100=19.6%