作业帮Cr2O4离子能不把亚硫酸钠氧化成硫酸钠吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/04 18:20:09
1、氢氧根离子与氢离子、铵根离子、弱酸的酸式酸根、银离子等无色离子在溶液中不能共存.与铁离子（黄色）、亚铁离子（浅绿色）、铜离子（蓝色）等有色离子不能共存.2、氢离子与氢氧根离子、弱酸酸根、弱酸酸式酸
3SO32-+2MnO4-+2H+=2MnO2+3SO42-+H2O
:Br2+SO32-+2OH-=2Br-+SO42-+H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀）==3Na2SO4+2NO ＋ H2O3SO32-+2H++2NO3-====3SO42-+2NO+H2O
亚硫酸钠与氯气反应:SO₃2-+Cl₂+H₂O====SO₄2-+2H++2Cl-硫化钠与氯气:S2-+Cl₂====2Cl-+S↓
Na2SO3SO3(2-)是亚硫酸根.
SO32-+H2O+S02=2HSO3-
首先,我要修正你的题目：把亚硫酸钠逐滴加入盐酸中：SO32-+2H+=H2O+SO2(气体符号)把盐酸逐滴加入亚硫酸钠中：SO32-+H+=HSO3-;HSO3-+H+=H2O+SO2(气体符号)有这
SO32-+H2O《》H2SO3+OH-Na+＞SO32-＞OH-＞HSO3-＞H+HCO3-+H2O==H2CO3+OH-电荷守恒:c(H+)+c(Na+)==c(OH-)+c(HCO3-)+2c(
能啊Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O离子：SO32-+2H+=SO2↑+H2O楼下错了,即使是浓H2SO4也不能氧化,因为氧化产物是SO42-,还原产物是SO2,等于没反应……
Ag+是平衡时刻的离子浓度Cr2O4离子的浓度是初始时刻的离子浓度计算：平衡时刻：[Ag+]=0.1mol/L*（1-90%）=0.01mol/L最少需要[CrO42-]=KsP/[Ag+]^2为了除
这个反应属于强酸制弱酸,并且制得的H2SO3易分解,产物为H2O和SO2气体,气体挥发使反应向正方向进行.方程式如下：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑SO3(2-)+2H+=
2H++SO32------>SO2+H2O
反应再问：怎样反应？谢谢！再答：生成Ag2SO3和氯化钠
NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O
能NaOH+NaHSO3===Na2SO3+H2O与NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O类似
SO3^2-+2S^2-+3H2O===3S+6OH-
亚硫酸钠溶液必定是碱性的,不可能出现氢离子>氢氧根,所以肯定错
水是弱电解质,不能拆写与反应环境无关再问：可是亚硫酸钠呈碱性，可以有氢氧根。为何不写so32-+I2+2OH-=2I-+SO42-+H20再答：如果写化学方程式，则全部写成分子形式如果写离子方程式，则
2SO32-+O2=2SO42-SO32-+H2O=(可逆符号)HSO3-+OH-SO32-减少,平衡左以,OH-减少,H+增加,PH变小`