作业帮Cr离子电子排布
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/09 09:47:40
+2:1s22s22p63s23p63d6+3:1s22s22p63s23p63d5
Fe原子基态电子排布：1s22s22p63s23p63d64s2Fe原子最外层电子排布：3d64s2
基态S离子电子排布式：[s2-]1s22s22p63s23p6基态Cr离子电子排布式：[Cr+]1s22s22p63s23p63d5
电子排布式：铁：【Ar】3d64s2二价铁：【Ar】3d6三价铁：【Ar】3d5价层电子：铁：3d64s2二价铁：3d6三价铁：3d5
这里涉及一个“洪特规则特例”,即对于基态原子来说,对于同一电子亚层中,当电子排布为全充满、半充满或全空时是比较稳定的.对于Cr的3d轨道来说,5电子是半充满状态,所以采取3d54s1的排布方式.一般来
不违反洪特规则.这种现象叫做“洪特规则的特例”,并不是说它违反洪特规则.洪特规则特例是对洪特规则的一个补充,并不违反洪特规则.最原始的洪特规则是指,在同一个电子亚层中排布的电子,总是尽先占据不同的轨道
写离子的1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(10)4s(2)
Cr3d(5)4s1第四周期VIB族d区[Ar]3d（3）元素为锡.第五周期
课时优化八上答案送你了
不可以因为要形成稳定结构d层可容纳10个电子达到稳定时要处于饱和(10个电子)或半饱和(5个电子)所以Cr最外层达到半饱和也就是5个电子,不能写成你说的那个样子再答：说错了，Cr最外层，这句换成，Cr
离子是下面一个
首先铬的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,失去三个电子应该就是你的答案,第一个电子等于22个,24个电子的铬失去三个电子应该为21个,自己排除一下都知道那个不对了.现在的资料啊真
他属于铁原子失电子,按最外层先失电子的规则变化,不是按照洪特规则的,因为最外层原子核对其引力最小,最容易失去.
钾离子的电子排布式为：1S^22S^22p^63s^23p^6钾原子的电子排布式为：1S^22S^22p^63s^23p^64s^1希望我的回答能对你的学习有帮助!再问：Thanksyou再答：不是用
与原子一样（比原子少几个电子）原子的写好,然后从最外面开始失去电子再问：那激发态原子呢，那是什么，讲通俗点，谢谢再答：激发态就是高能量，一样的写法。
yes!
+20)2)8)2)81s22s22p63s23p6
确实,填电子的时候会出现能级交错的现象,即先填4s,再填3d但是失去电子,是从最外层开始失去的.要进行严格的计算,需要大学无机化学的知识,若你参加化学竞赛辅导,会讲到,若不参加,也就算了.
再问：谢谢，二价铜离子，你这是铜原子再答：那就少两个呗再答： 再问： 再问：怎么用配位键形成的再答：先采纳再问：好吧，说吧再问：说啊再答： 再答：或许我们还没
解题思路：根据铁原子的电子排布式分析铁原子的价电子数，再根据等电子体原理分析配位化合物中配体提供的电子，从而计算配位化合物中铁原子的价电子数解题过程：