100mL质量分数为98%的浓H2SO4的质量为g,其中含溶质

稀硫酸的物质的量浓度为（1000*1.2g/ml*26.4%）/98g/mol=3.23mol/L

错,再问：为什么再答：10*0.98/110=0.098再答：等号后了再答：是0.089再答：与题意不符，所以是错的再答：先求有多少硫酸，再除以总质量，得出最后的质量分数再问：列式再分析好吗再答：先等

溶液的体积变成了10倍,但是密度却变小了,导致稀释后的溶液的质量小于原溶液的10倍,而H2SO4的质量没变,所以稀释后的质量分数大于9.8%

是问除了98%的浓硫酸外还需要多少ml的蒸馏水即用这个水把一定量的98%硫酸稀释到20%,这个水就是要求的.

100ml密度为1.84g/cm3质量分数为98%的浓硫酸中溶液的质量为100x1.84=184g硫酸的质量分数为98%那么有硫酸184x98%=180.32g500ml的水的质量为500x1=500

硫酸质量：100*1.84*98%=180.32g硫酸物质的量：180.32/98=1.84mol溶液体积：100+500=600ml物质的量浓度：1.84*1000/600=3mol/L

（1）配制成的稀硫酸溶液=1.07*1000=1070g（2）m(H2SO4)=1.07*1000*5%=53.5g所以需要98%的浓硫酸体积=53.5/(1.84*98%)=29.7mL需要水的质量

再答：n/v

需要溶质的质量分数为百分之98的浓硫酸Vml1000X1.07X10%=VX1.84X98%V=59.3ml加水=1000X1.07-59.3X1.84=960.1g=960.1ml

此时硫酸的质量分数是10ml的98%.解析：质量分数为基本质量总数中所含有的要求的质量的百分比,在一定的质量分数所表示的质量不变的情况下,不管用蒸馏水稀释到多少升,里面的质量是不会变的,还是原来的质量

一定错误.因为98%的H2SO4是浓硫酸,它的密度为1.84g/Cm3（查表）,所以溶质为：10*1.84*98%.用水稀释至100ml,稀硫酸的密度也大于1g/Cm3,稀释后的溶液质量也大于100g

再答：

设溶液的体积为V.(500mlx1.14g/ml)x20%=(Vx1.84g/ml)x98%114g=1.84Vx0.981.84V=116.3mlV=63.2ml所以须加入水的体积为500ml-63

物质的量浓度就是溶质的物质的量除以溶液的总体积,稀释后的溶液总体积已经说了,600ml,而且稀释时,溶质的物质的量不变,所以硫酸物质的量就是250ml×1.84g/ml×98％÷98g/mo＝4.6m

V*1.84g/ml*98%=100ml*1.14g/ml*20%V*1.84g/ml=23.3g加水的质量为100ml*1.14g/ml-23.3g=90.7g稀释时所需用的水的体积为90.7g/(

稀释后溶质质量：100mlX1.14g/mlX20%=22.8g因为稀释前后溶质质量不变,所以浓硫酸溶质质量=22.8g浓硫酸的体积=22.8g/98%/1.84g/ml=12.6ml水的体积和浓硫酸

设浓硫酸的为体积为XX*1.84*98%=100*1.14*20%X=12.6mL故水的质量为：100*1.14-12.6*1.84=90.8克水的体积为：90.8/1=90.8mL

前后两者硫酸的质量相等.所以有：1.14*500*20%=1.84*v*98%得v=63.2（mL)

需用密度为1g/ml的水的体积是(500ml*1.14g/ml-500ml*1.14g/ml*20%/98%)/1g/ml=453.67ml再问：为什么？？再答：V=m/p再问：为什么要乘20％然后÷

100*1.84*0.98/0.1-100=1703ml再问：貌似这样写是错的。再答：应该没错