cu与足量浓硫酸反应,得到44.8l-搜答案-智慧作业帮

铁和浓硫酸加热可反应Fe+2H2SO4=FeSO4+SO2+2H20铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2铁和冷浓硫酸发生钝化,不反应

不反应,没有水或气体或沉淀产生,硫酸铜和硝酸都是可溶的

n（Cu）=m64mol，V（SO2）=V22.4mol，反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+2H2O+SO2↑，由方程式

解题思路：根据化学方程式计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O14464质量差144-64=80X质量差10-9.5=0.5克X=0.5*144/80=0.9克,原混合物中Cu2O的质量分数=0.9/10=9%

Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2(气体)+2H2O1molHNO3被还原,即1molN的化合价降低转移的电子1mol

设原混合物中含Cu2O的质量为xCu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O固体质量减少144 64&n

只有CU就他不和硫酸反应

3.2克Cu与50mL浓硫酸H2SO4（足量)在加热的条件下充分反应.（1）（2分）被还原的H2SO4物质的量为_0.05mol_________.（2）（2分）若向50mL浓度为amol/L浓硫酸中

2H2SO4+Cu==CuSO4+2H2O+SO221Xmol2molX=4起到氧化作用的硫酸只有原来的一半,另一半是酸性作用!所以是2mol1硫从+6价变为+4价,当然转移2mol电子2mol硫转移

设6.5克的锌与足量的稀硫酸反应得到的氢气m(H2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体）6526.5gm(H2)列比例式：65/6.5=2/m(H2)m(H2)=0.2gn(H2)=0.2g/2

选AB样品中若只含有铜,由于铜不与稀硫酸反应,生成氢气的质量要小于0.4g,但样品中含有两种杂质,其中一种杂质为铜,另一种金属的相对原子质量小于铁56时,11.2克样品与足量稀硫酸反应时仍然可得0.4

选C.因为若假设铁中不含杂质,与足量的稀硫酸反应正好生成0.2克氢气.而C选项中两种金属均可以和稀硫酸反应,且它们的相对原子质量都比铁的要小,所以等质量的杂质与稀硫酸反应生成的氢气一定比等质量的铁和稀

设原混合物中含Cu2O的质量为xCu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O 固体质量减少144 &nbs

第一空,铜：滤纸是过滤用的,肯定留下的是铜了第二空,铁离子,镁离子,氢离子：由于是足量的稀硫酸,因此滤液中剩下的阳离子肯定是铁离子,镁离子,氢离子第三空,镁和铁：镁可以与铁离子发生置换反应,如果是过量

A用差量法可得144（Cu2O得相对分子质量)：x=80：0.8g可得Cu2O的质量时1.44g用15g-1.44g,得出Cu的质量为13.56g

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O标况下：n（CuSO4）=n（SO2）=0.1molc（CuSO4）=0.2mol/L

起到氧化剂作用的硫酸可列相当量关系H2SO4（氧化剂）-SO2所以,为n/22.4mol

好简单哦~1,SO2物质的量=11.2/22.4=0.5mol.写离子方程式Cu+4(H+)+(SO42-)=(Cu2+)+2H2O+SO2.从离子方程式可以知道,被还原的H2SO4的物质的量与生成的

1、1Mol2、0.25Mol·L-1