Cu中混有Cu2O用差量法

CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2→CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O+2H2O

不能,网上有人说,CuS加热首先分解成Cu和S单质,这个是错误的,是不可能的.CuS在大约200℃的时候分解,生成Cu2O和SO2.相比较而言,Cu2O的热稳定性非常强.在1800℃的时候才会失去氧.

首先,题目描述错了吧?既然U型管增加了重量,那么U形管内应该是碱石灰,而不是CaCl2,因为用CO还原混合物的产物只有CO2,而CO2只能用碱石灰吸收.所以增加的m2g应该是CO2的质量.CO2中的质

电能转化成化学能；无图无法说明,但是此反应中,Cu是阳极；:2Cu -2e(-)+2OH(-)= Cu2O + H2O增大；（64*2+16）*0.1/2=7.

3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O再问：K2CrO7+HCl+H2SO4=K2SO4+Cr2（SO4）3+Cl+H2O。再答：.。。。。。。。。配了半天配不好你看看你题目

Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O14464质量差144-64=80X质量差10-9.5=0.5克X=0.5*144/80=0.9克,原混合物中Cu2O的质量分数=0.9/10=9%

Cu和O2在1000K以上高温会反应成Cu2O

Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2在一个配平的氧化还原反应方程式中,要找电子转移方向和数目,先明确化合价的变化Cu从+1降低到0价,一共是6价而S从-2升高到+4,一共也是6价、然后再画双线桥就好了

利用差量法计算!设Cu2O的质量为xCu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O.M(M代表质量差)144.64~.80x.0.5(10-9.5)80/0.5=144/x解得x=0.9g因此Cu2O

对CUO氧化铜黑色固体Cu为+2价CU2O氧化亚铜红色固体Cu为+1价

设原混合物中含Cu2O的质量为xCu2O+H2SO4=CuSO4+Cu↓+H2O．    固体质量减少144    &n

设原混合物中含Cu2O的质量为xCu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O   固体质量减少144     &nbs

A用差量法可得144（Cu2O得相对分子质量)：x=80：0.8g可得Cu2O的质量时1.44g用15g-1.44g,得出Cu的质量为13.56g

你写的应该是2个铜,1个氧吧.它是氧化亚铜,黑色固体.氧是负2价,铜是正1价.氧只有在过氧根里边才是负1价,氧气里是0价,在别的地方出现的氧都是负2价的.小孩,要加油噢.

你还是把题目写全吧.取一定质量含Cu,Cu2O,CuO的固体混合物,将其分成两等分,进行如下实验：A份通入足量H2,固体质量减少6.4g；B份加入500ml稀硝酸固体恰好完全溶解,生成NO4.48L（

用新制的氢氧化铜和甲醛或乙醛等带醛基的有机化合物反应即可生成砖红色的氢氧化亚铜沉淀,方程式为2CU(OH)2+CH3CHO=CH3COOH(乙酸）+CU2O+2H2O

利用差量法计算!设Cu2O的质量为xCu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O~M代表质量差解得x=0.9g因此Cu2O的质量为0.9g因此选择A

Cu2O中两个+1价的Cu,一个变成CuSO4中+2的Cu,另一个变成Cu中0价的Cu即一个+1的Cu失去1e；另一个+1的Cu得到1e,电子转移为e所以单线桥如图

Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2（气体）↑只要有化合价的升降,即电子的转移就是氧化还原反应.这道题中：Cu2S中Cu得到电子,化合价降低,而S失去电子化合价升高,所以Cu2S既作氧化剂又作还原剂.

方程式配平后2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2（气体符号）正好完全反应的话,Cu2O与Cu2S物质的量比为2：1