cu和硝酸银的原电池为何不能用kcl做盐桥-搜答案-智慧作业帮

事实上,一开始就是铁与铜离子先反应,直至铜离子反应完,才形成Cu——Fe——稀硫酸原电池,氢离子才得电子生成氢气.所以在足量的硫酸与一定量的铁反应时,加入硫酸铜后,生成氢气的速率加快了,但是产生氢气的

负极Cu-（2e-）=Cu2+铜棒正极（Fe3+）+（e-）=Fe2+碳棒电解液材料是FeCl3的溶液

因为这类反应都是要强酸至弱酸的,HCl+AgNO3==AgCl+HNO3此反应不符合上述条件,因此永远不会发生反应.

若溶液里有亚硫酸根离子,加了稀硝酸以后,亚硫酸根离子会被稀硝酸氧化,生成硫酸根离子,这样也会可能产生沉淀,不能证明溶液中原本就存在硫酸根离子；应该先往溶液中添加稀盐酸,使溶液酸化,因为盐酸中有氯离子,

电解液,导电.再问：但电子又不从电解液中移动再答：外电路中是电子定向移动，内电路中是离子定向移动。

不能,盐桥是传送离子的,铜导线只能传送电子

原电池是化学能转化为电能,所以要能自发的反应才能进行原电池,根据金属活动性顺序表中我们知道Cu是排在氢之后,所以Cu不能置换出氢气.

A、铜片的活泼性大于银片，所以铜片作负极，负极上铜失电子被氧化，故A错误．B、银片作正极，正极上银离子得电子被还原，故B错误．C、正极上银离子得电子被还原，电极反应式为：Ag++e-=Ag，故C正确．

你光给电极不给溶液是无法判断的.再问：溶液是含氯化铁氯化亚铁氯化铜的溶液再答：1、原电池叫正负极，电解池才叫阴阳极2、负极发生失电子的氧化反应

（1）当锌铜电极用稀硫酸做电解质溶液的时候,发生的反应不仅仅是原电池反应,锌属于活泼金属,和稀硫酸反应生成氢气的气泡.至于铜上的气泡,那才是原电池反应产生的氢气气泡,在正极的铜处氢离子得到电子,产生氢

都能生成白色沉淀.再问：Na2Co3如何生成白色沉淀？再答：Ag2CO3白色沉淀

大概普遍中国人的教育质量还不够,不能达到所有人都能认识的地步.这样对你的餐馆也有影响.你辛辛苦苦想出来的很不错的词作为店的名字,可是人家完全看不懂,你不也一样痛苦么~不过起一个中文名字,再配上个英文翻

负极Cu失电子正极是银离子得电子

你好,很高兴为你解答等式右边Cu离子是正2价,而左边Ag离子是正1价,当然左右电荷不守恒,等式左右两边Ag都乘以2是因为要满足左右两边都是正2价,第二就是要满足Ag原子质量守恒,就是说左右两边都要是相

Cu,Ag和Cu(NO3)2三者之间没有能自发进行的氧化还原反应,所以,这三者是无法构成原电池的.但是,将Cu和Ag用导线连接,放入Cu(NO3)2溶液中,可以看到电流计指针偏转,说明是构成了原电池,

原理:负极释放电子,化合价升高,正极吸收电子,化合价降低事实上Fe原子和Cu原子都可以置换出Ag离子,但是Cu原子置换出Ag离子后,变成Cu离子,同样可以被Fe原子置换出来,因此宏观上来看就只有Fe原

Cu是负极：Cu-2e-=Cu2+(Cu比Ag活泼）Ag是正极：2Fe3++2e-=2Fe2+总反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

原电池中负极氧化,正极还原,该原电池中负极锌被氧化,方程Zn－2e—=Zn2+,正极则是电解质溶液中银离子被还原,方程Ag+＋e—=Ag,所以选C

KNO3是少量的（意思就是说不饱和的）如果这个时候冷却降温,不饱和的KNO3不会马上析出,而是要等到少量的KNO3成为饱和时,才会析出.

由Cu,Zn和稀硫酸组成的原电池在工作过程中,溶液的pH逐渐变大.负极反应：Zn-2e^-=Zn^2+正极反应:2H^++2e^-=H2↑总反应:Zn+2H^+=Zn^2++H2↑再问：so4^2-不