作业帮C原子数相同时,羟基数增加,沸点升高.为什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/03 03:05:38
三个元素最外层电子之和是17还有一个是金属那肯定得有稀有气体,A是3号元素锂；B是10元素氖；C是18号元素氩还有就是硼不是金属!
C.A错,明显的B错,同种元素的原子和离子的电子数就不同D错,氧气和臭氧的化学性质就不同
（1）氯原子的相对量随着碳原子数的增加而降低!（2）一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减少!
同种元素的原子都具有相同的电子数和核电荷数,选A、D元素是具有相同质子数的一类原子的总称,也就是质子数一定相同.而原子中：电子数=质子数=核电荷数,同种元素的中子数不一定相同,如同位素.
显然不对标准状态下就不是
高羟基越多能形成的氢键就越多熔沸点升高你想想乙烷和乙醇就知道了乙烷是气体乙醇是固体有羟基的话沸点应升高
①“A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等”A原子中既然已出现M层,则K、L层一定已经充满,即分别为2个和8个；而L=K+M,因此M层有6个电子,尚未充满,故A为S元素.②“D原子的K、L层电子数
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不一定,如氚和氦3
有关啊!再答：羟基越多，溶解性越大。再问：可又说碳原子数大于11不溶这里都没有强调羟基数再答：碳原子数大于十一的是有前提吧，只有一个羟基。
你说的是同分异构吧这种要看结构越对称得极性越小分子间力越小熔沸点越小一般是支链越少熔沸点越高（但不普遍）最主要的还是空间结构的关系判断
因为支链越多,位阻效益大,即分子与分子之间的排斥力越大,分子与分子越难以紧密堆积,之间间隔越大,因此分子间的作用力减弱,熔沸点降低
S16号元素核内16个质子核外16个电子最外层6个电子易得电子0价S2-16号元素核内16个质子核外18个电子（得到2个）最外层8个电子易失电子-2加答案：A核内质子数相同
解题思路：根据原子结构进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
既然是原子,就是中性,核外电子数相等,质子数相同,核电荷数相同,属同种元素.AC对B,D不对,因为可有不同的中子数(虽然属同种元素)
“ABCD是四种元素的原子,质子数都小于20”和“A原子最外层的电子数比次外层的电子数多5个”,这两句话是解题的关键.A是F,电子排布是2,7,进一步推出B是Cl；H26.72L（标准状况）=0.3m
阿伏伽德罗定律：同温同压下,相同体积的气体具有相同的分子数.所以a正确,又因为这些气体都是双原子分子,则分子数同的情况下,原子束也相同.
质子数：因为它们是由同一种元素构成的,氯离子是氯原子得到一个电子形成的化学符号为：Cl和Cl-由前面知道核外电子数不同最外层电子数为7和8
根据和为18得出ABC分别有1,2,3层电子设最外层有x个,得12+3x=18=>x=2AHeBBeCMg离子符号：Mg²+原子结构示意图http://www.elecfans.com/ar