作业帮最简式相同的混合气体碳原子数相同
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 01:14:57
乙烯和丙烯：最简式都为CH2.所以可以看成是0.28gCH2.N（C）=0.28g/14g/mol*6.02*10^23=1.204*10^22个C原子.
由乙烯和丁烯的分子式知,其分子中碳氢的质量比均为6：1,所以混合气体中碳氢的质量比为6：1,所以混合气体中碳的质量为21*6/7=18克所以碳原子数=18/12*N=1.5N
对于碳原子数相同的烷烯炔烃熔沸点一般说来按照烷烃小于烯烃小于炔烃的顺序变化.但是还有有无支链及支链多少的区别,而且对于烯烃和炔烃来说,还有对称与非对称的区别,有顺式与反式的区别,所以规律性不是十分明确
因为乙烷的相对分子质量是30大于28所以混合气体的平均相对分子质量大于2828g的混合气体不足1mol所以28g乙烯、乙烷的混合气体中的碳原子数小于2NA
乙烯C2H428丙烯C3H642丙烷C3H844如果是纯乙烯,28g为1mol,含碳2N而如果是丙烯,28g含碳（28/42）×3=2N所以乙烯和丙烯无论怎么混合,碳都是2N而如果是丙烷,28g含碳（
这是个数学的处理方式.你可以先设乙烯、丙烯的质量各自为x、(2.8-X),然后除以各自的摩尔质量去计算碳原子物质的量.你给的计算方式相当于是一种总结.实际上,很多混合物质的处理方式都是如此.比如：4.
答案：因为高中不会有太复杂的有机化学计算很明显是指一种烷烃与一种烯烃混合气体5L.由于碳原子数相同,又是充分燃烧所以碳原子最后都转化为CO2中的碳,原子守恒得:每个分子碳原子数为2,这题就是10L/5
乙烯C2H4=2(CH2)丙烯C3H6=3(CH2)则可看做是28g的CH2根据n=m/M即得CH2的物质的量=(28/14)x1=2mol每个CH2分子中含有一个碳原子则碳原子数为2mol
大学化学规律,支链越多,沸点越低.而越对称,熔点越好再答：这就是支链规则和对称规则再问：越好是越高吗再答：嗯嗯是的，发错了，越高
混合气体可以写成(CH2)n相对分子质量14n有28÷14nmol分子1分子n个C28÷14n×n=2mol
要看给的条件,比如已知物质的种类和总物质的量可用十字交叉法或差量法再问：谢谢^v^
乙烯的化学式为C2H4,环丁烷的化学式为C4H8,所以他们的最简式为CH2,现在是28g的混合气体,要求C的原子数.相当于是2mol的CH2,那C当然也是2mol啦~也就是原子数为2Na
乙烯与环丁烷的最简式都是CH2,相对分子质量为1428g相当于2molCH2,所以含有2mol碳原子,即1.204×10^24个
对的.根据阿伏伽德罗定律的推论,在相同条件（温度,压强等）下,等物质的量的气体体积相等而氮气和氧气都是双原子分子,分子数相等原子数自然相等
选C根据题目意思可知,这里的烷烃和烯烃都应该有两个碳,也就是乙烷（C2H6)和乙烯(C2H4)了,然后假设乙烷和乙烯的物质的量分别为xmol和ymol,将它们的总物质的量假设为1mol得出两个方程：x
烷CnH2n+2为XL烯CnH2n为YL列方程n(X+Y)=10N=2即c2h6c2h4N+1)x+NY=12得y=3x=2
乙烯和丙烯的碳氢比是一样的都是1：2,2.8/14=0.2mol
选C设烷烃和烯烃分子式为：CnH2n+2、CnH2n,混合气体中烷烃体积为xCnH2n+2+3n+1）/2O2--->nCO2+（n+1）H2OCnH2n+3n/2O2--->nCO2+nH2OXnx
阿伏伽德罗定律：同温同压下,相同体积的气体具有相同的分子数.所以a正确,又因为这些气体都是双原子分子,则分子数同的情况下,原子束也相同.